Qu'est-ce que l'ammoniac ? Réponse détaillée

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Qu'est-ce que l'ammoniac?

L'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur très piquante. L'inhalation prolongée d'ammoniac peut entraîner la mort. Le terme "ammoniac" provient d'un composé appelé "chlorure d'ammonium" découvert près du Temple de Jupiter Ammon en Egypte.

Le premier à obtenir de l'ammoniac pur fut le chimiste anglais Joseph Priestley. Cela s'est passé en 1774, quand on l'appelait "gaz alcalin".

De petites quantités d'ammoniac sont présentes dans l'air à cause de la décomposition des animaux et de la végétation. En petite quantité, il peut faire partie de l'eau de pluie. Mais pour un usage industriel, l'ammoniac est obtenu artificiellement.

L'ammoniac contient de l'azote et de l'hydrogène. Lorsqu'ils sont combinés, l'ammoniac est obtenu. L'azote est obtenu à partir de l'air, l'hydrogène - à partir de l'eau. Les deux composants sont séchés, chauffés, comprimés, à une température de 530 ° C, le mélange est passé à travers une combinaison de divers sels, ce qui donne de l'ammoniac.

L'ammoniac est presque deux fois moins léger que l'air. Après compression et refroidissement, il se transforme en un liquide qui ressemble à de l'eau, mais qui bout à une température de moins 34°C. A la fin de la compression, l'ammoniac s'évapore. Il absorbe également beaucoup de chaleur. C'est pourquoi il est utilisé dans les réfrigérateurs.

L'ammoniac "à usage domestique" que vous pourriez avoir à la maison est une solution aqueuse d'ammoniac. Il est ajouté à l'eau pendant le lavage.

Lorsqu'ils sont combinés avec des acides, des sels d'ammoniaque sont obtenus. Beaucoup d'entre eux sont très utiles. Le chlorure d'ammonium est utilisé dans le soudage, dans la fabrication de sources d'énergie sèches et en médecine. Le sulfate d'ammonium est un bon engrais. Le nitrate d'ammonium est utilisé comme engrais et comme explosif. L'ammoniac contient également du carbonate d'ammonium.

Tous ces composés sont obtenus en combinant l'ammoniac avec l'acide correspondant, cependant, certains de ces sels sont formés dans la nature.

Auteur : Likum A.

Fait intéressant aléatoire de la Grande Encyclopédie :

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