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Platinisation des métaux. Recettes simples et astuces

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Pour platinage des métaux les objets en cuivre et en laiton sont recouverts d'une fine couche de platine dans la solution suivante, chauffée à ébullition : 1 partie d'ammoniaque platine (chloroplatinate d'ammonium), 8 parties d'ammoniaque et 40 parties d'eau. Après platinisation, les objets sont nettoyés à la craie. Dans le même but, les objets peuvent être frottés avec un mélange composé à parts égales d'ammoniaque et de crème de tartre.

Articles en acier et en fer peuvent être platinisés en les recouvrant d'une solution de chlorure de platine dans l'éther.

Pour le platine petits articles de mercerie On peut utiliser une solution de 10 parties de chlorure de platine et 200 parties de sel de table dans 1000 parties d'eau, portées à ébullition, à laquelle on ajoute un peu de soude jusqu'à réaction alcaline. Dans cette solution, il est également possible de platiner avec un contact en zinc, c'est-à-dire mettre la surface métallique en contact avec le bâton de zinc.

Fer platine

Sulfate de cuivre 4,5 g ;
Bore-plomb sel 22 g.

Le sulfate de cuivre et le sel de bore-plomb sont mélangés à la térébenthine jusqu'à l'obtention d'une masse pâteuse. Ce mélange est étalé sur un objet en fer chauffé et le ver est lavé pendant un moment. Ainsi, on obtient une couche de cuivre-plomb sur l'objet, sur laquelle est à son tour appliquée une couche de platine.

La masse à platiniser est préparée à partir de 10 g de platine transformé en chlorure de platine. Le chlorure de platine est mélangé à 5 g d'éther et laissé à l'air libre jusqu'à évaporation totale de l'éther. Mélangez ensuite avec 20 g de sel de bore-plomb, 11 g de minium et une petite quantité d'huile de lavande jusqu'à l'obtention d'une masse pâteuse, à laquelle 50 en poids. y compris l'alcool amylique.

Les objets destinés à la platinisation sont plongés dans le mélange préparé, séchés à l'air et chauffés. Après chauffage et rinçage, ils sont recouverts d'une couche de platine qui peut être polie.

Platinage d'articles en cuivre et en laiton

Chloroplatinate d'ammonium 10 g;
Chlorure d'ammonium 80 g;
Eau 400 g.

La solution est portée à ébullition dans un récipient en émail ou en verre. Les objets nettoyés sont immergés dans une solution chaude, après quoi ils sont recouverts d'une couche de platine. Les objets sont lavés, séchés et polis à la craie. Platinisation du cuivre, du laiton, de l'acier et du fer.

Dissoudre 10 g de chlorure de platine, 100 g de sel de table dans 1 litre d'eau et ajouter quelques gouttes d'une solution de soude à 10 %. La solution est chauffée à ébullition et les objets nettoyés, enveloppés plusieurs fois de fil, y sont plongés (ou placés sur une plaque de zinc).

Auteur : Korolev V.A.

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Une conception de batterie typique comprend trois éléments principaux : l'anode (électrode positive), l'électrolyte et la cathode (électrode négative). Aujourd'hui, les batteries lithium-ion les plus utilisées, dans lesquelles le lithium-ion agit comme un porteur de charge. L'anode est généralement en graphite. Bien que le graphite soit le matériau d'anode le plus populaire, il est loin d'être le plus efficace, déclare Yi Cui, scientifique des matériaux à l'Université de Stanford et chef de projet. Le lithium est plus efficace.

"De tous les matériaux qui peuvent être utilisés pour produire des anodes, le lithium a le plus grand potentiel, explique le scientifique. Il a un poids léger et la densité d'énergie la plus élevée. Avec ce matériau, vous pouvez obtenir plus de puissance par unité de poids et de volume." . des batteries plus légères, plus petites et plus puissantes." Cui dit également que, selon ses hypothèses, une anode au lithium peut théoriquement augmenter la capacité d'une batterie de 3 à 4 fois.

Le problème réside dans le fait que, tout d'abord, le lithium entre rapidement en réaction chimique avec l'électrolyte, et, de plus, sa taille augmente fortement lorsque des ions lithium se déposent sur l'anode au lithium, ce qui provoque une dégradation de la batterie.

Selon le chef de projet, de nombreux scientifiques ont lutté pendant des décennies pour résoudre ces problèmes, que son équipe a finalement réussi à résoudre en appliquant un élément supplémentaire - une sorte d'enveloppe protectrice qui recouvre l'anode, et qui est une grille de dômes de carbone de 20 nm d'épaisseur. . Une telle grille empêche le lithium de réagir avec l'électrolyte et est suffisamment flexible pour s'étirer lorsque l'anode se dilate sans se casser.

Typiquement, une batterie peut être produite en série si son efficacité coulombienne (la quantité relative de lithium stockée à l'anode après un cycle de charge-décharge) atteint 99,9 % ou plus, sans descendre longtemps en dessous de cette valeur.

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