Expériences avec des gaz. Expériences de chimie amusantes à la maison

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Pour travailler avec des gaz, tout d'abord, nous aurons besoin de bouchons avec des trous et des tuyaux de sortie de gaz.

Le tube peut être en verre, en métal ou même en plastique. Il vaut mieux ne pas prendre de bouchon en caoutchouc - il est difficile d'y percer des trous. Prenez des bouchons en liège ou en polyéthylène - les trous peuvent être brûlés avec un poinçon chauffé. Insérez un tube dans ce trou - par exemple, à partir d'une pipette; il doit entrer fermement dans le trou de liège, sans espace, de sorte que le trou dans le bouchon doit d'abord être légèrement plus petit que nécessaire, puis l'élargir progressivement en l'ajustant au diamètre du tube. Mettez sur un tube de verre un tube souple en caoutchouc ou en polyéthylène de 30 centimètres de long, insérez également un tube de verre court dans son autre extrémité.

Maintenant la première expérience avec les gaz. Préparez l'eau de chaux en versant de l'eau chaude (1/2 tasse) sur une demi-cuillère à café de chaux éteinte broyée, remuez le mélange et laissez reposer. Un précipité transparent sur la solution décantée est de l'eau de chaux. Égoutter soigneusement le liquide des sédiments ; cette technique de laboratoire, vous vous en souvenez, s'appelle la décantation.

Si vous n'avez pas de chaux éteinte Ca (OH)₂, alors l'eau de chaux peut être préparée à partir de deux solutions vendues en pharmacie : le chlorure de calcium CaCl₂ et ammoniac NH₄OH (solution aqueuse d'ammoniac). Lorsqu'ils sont mélangés, de l'eau de chaux claire est également obtenue.

Prenez une bouteille d'eau minérale ou de limonade bien fraîche. Ouvrez le bouchon, insérez rapidement le bouchon avec le tube de sortie de gaz dans le col et abaissez son autre extrémité dans un verre d'eau de chaux. Placer la bouteille dans de l'eau tiède. Des bulles de gaz en sortiront. C'est du dioxyde de carbone CO₂ (alias dioxyde de carbone, dioxyde de carbone). Il est ajouté à l'eau pour le rendre plus savoureux.

Le gaz pénètre dans le verre par le tube, il traverse l'eau de chaux et il devient trouble sous nos yeux, car l'hydroxyde de calcium qu'il contient se transforme en carbonate de calcium CaCO₃, et il est peu soluble dans l'eau et forme une turbidité blanche.

Pour expérimenter l'eau de chaux, il n'est pas nécessaire d'acheter de la limonade ou de l'eau minérale. Après tout, lorsque nous respirons, nous consommons de l'oxygène et libérons du dioxyde de carbone, le même gaz qui trouble l'eau de chaux. Trempez l'extrémité de n'importe quel tube propre dans une portion fraîche d'eau de chaux et expirez plusieurs fois à travers le tube - le résultat ne tardera pas à venir.

Ouvrez une autre bouteille, insérez un bouchon avec un tube et continuez à faire passer du dioxyde de carbone à travers l'eau de chaux. Après un certain temps, la solution redeviendra claire, car le dioxyde de carbone réagit avec le carbonate de calcium, le transformant en un autre sel de bicarbonate, Ca (HCO₃)₂, et ce sel se dissout très bien dans l'eau.

Le prochain gaz que nous allons examiner a été mentionné assez récemment : l'ammoniac. Il est facile à reconnaître par son odeur caractéristique forte - l'odeur de l'ammoniac pharmaceutique.

Versez une solution de lessive saturée bouillie dans la bouteille. Ajoutez ensuite de l'ammoniac, insérez un bouchon muni d'un tube de sortie souple dans le goulot et renversez le tube à essai à son autre extrémité. Réchauffez le biberon dans de l'eau tiède. La vapeur d'ammoniac est plus légère que l'air et remplira bientôt un tube à essai inversé. En tenant toujours le tube à l'envers, abaissez-le soigneusement dans le bécher d'eau. Presque immédiatement, l'eau commencera à monter dans le tube à essai, car l'ammoniac est très soluble dans l'eau, ce qui lui fait de la place dans le tube à essai.

En même temps, vous pouvez apprendre à reconnaître l'ammoniac - et pas seulement à l'odorat. Tout d'abord, assurez-vous que la solution d'ammoniaque est alcaline (utilisez de la phénolphtaléine ou des indicateurs faits maison). Et deuxièmement, effectuez une réaction qualitative pour l'ammoniac. Une réaction qualitative est une réaction qui vous permet d'identifier avec précision une substance particulière ou un groupe de substances.

Préparez une solution faible de sulfate de cuivre (elle doit être bleu pâle) et abaissez-y le tube de sortie de gaz. Quand l'ammoniac commencera-t-il à être libéré ?₃, la solution virera au bleu vif au bout du tube. L'ammoniac avec un sel de cuivre donne un composé complexe de couleur vive et de composition assez complexe [Cu(NH₃)₄]ALORS₄.

Maintenant, essayez d'obtenir un très petit morceau de carbure de calcium - nous obtiendrons de l'acétylène. Assemblez l'appareil, comme dans l'expérience précédente, ne versez pas seulement de l'ammoniaque dans la bouteille, mais de la soude. Trempez-y un petit morceau de carbure de calcium de la taille d'un pois, soigneusement enveloppé dans du papier buvard et insérez un bouchon de liège avec un tube. Lorsque le papier buvard est mouillé, du gaz commence à être libéré, que vous collecterez dans un tube à essai inversé comme auparavant. Après une minute, retournez le tube à essai et apportez une allumette allumée. Le gaz s'enflammera et brûlera avec une flamme fumeuse. C'est le même acétylène que les soudeurs au gaz utilisent.

Soit dit en passant, non seulement l'acétylène est obtenu dans cette expérience. Une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium, c'est-à-dire de l'eau de chaux, reste dans la bouteille. Il peut être utilisé pour des expériences avec du dioxyde de carbone.

La prochaine expérience avec des gaz ne peut être faite qu'avec une bonne ventilation, et si ce n'est pas le cas, alors à l'air frais. Nous obtiendrons un dioxyde de soufre (gaz sulfureux) à forte odeur SO₂.

Versez de l'acide acétique dilué dans une bouteille et ajoutez du sulfite de Na enveloppé dans du papier buvard.₂SO₃ (Cette substance est vendue dans les magasins de photo). Fermez la bouteille avec un bouchon de liège, abaissez l'extrémité libre du tube de sortie de gaz dans un verre avec une solution diluée pré-préparée de permanganate de potassium KMnO₄ (cette substance est connue dans la vie courante sous le nom de permanganate de potassium). La solution doit être rose pâle. Lorsque le papier est mouillé, du dioxyde de soufre commence à sortir de la bouteille. Il réagit avec la solution de permanganate de potassium et la décolore.

Si vous ne pouvez pas acheter de sulfite de sodium, remplacez-le par le contenu d'une grande cartouche d'un développeur photo classique. Certes, dans ce cas, il y aura un mélange de dioxyde de carbone dans le dioxyde de soufre, mais cela n'interférera pas avec l'expérience.

Auteur : Olgin O.M.

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