Bibliothèque technique gratuite DES EXPÉRIENCES DIVERTISSANTES À LA MAISON
Solutions lumineuses. Expériences chimiques Expériences divertissantes à la maison / Expériences de chimie pour les enfants Lors de certaines réactions chimiques, une partie de l'énergie est libérée sous forme de lumière. Ce processus est appelé chimiluminescence. Parfois, la chimiluminescence se produit dans les organismes vivants : l'exemple le plus évident est celui des lucioles bien connues. Une faible lueur apparaît également lors de l'oxydation de certains composés organiques. Vous pouvez le voir dans l'expérience d'oxydation de l'hydroquinone. La dernière étape de cette expérience doit être réalisée dans l'obscurité afin que la lueur soit mieux vue. Dissolvez 1 g d'hydroquinone et 5 g de carbonate de potassium (potasse) dans 40 ml de formol de pharmacie - une solution aqueuse de formaldéhyde. Verser le mélange réactionnel dans un grand flacon ou une bouteille d'une capacité d'au moins un litre. Dans un petit récipient, préparez 15 ml d'une solution concentrée de peroxyde d'hydrogène (peroxyde). Vous pouvez utiliser des comprimés d'hydropérite - un composé de peroxyde d'hydrogène avec de l'urée (le deuxième composant n'interférera pas avec l'expérience). Placez les deux récipients dans une pièce sombre afin qu'ils soient à portée de main. Une fois que vos yeux se sont habitués à l'obscurité, ajoutez la solution de peroxyde dans un grand récipient. Immédiatement, le mélange commencera à mousser (c'est pourquoi nous vous demandons de prendre un récipient plus grand) et une lueur orange distincte apparaîtra. L'énergie chimique libérée lors de l'oxydation de l'hydroquinone par le peroxyde en milieu alcalin est presque entièrement convertie en lumière, et non en chaleur, comme d'habitude. Cependant, de la chaleur est également libérée lors de la réaction, de sorte que le formaldéhyde s'évapore un peu. Et comme ça sent mauvais, premièrement, ne vous penchez pas sur le récipient et, deuxièmement, immédiatement après l'expérience, aérez la pièce. La lueur peut apparaître non seulement pendant l'oxydation. Parfois, cela se produit pendant la cristallisation. Ce phénomène est connu depuis longtemps ; vous pouvez le regarder. L'objet d'observation le plus simple est le sel de table. Dissolvez-le dans de l'eau et prenez suffisamment de sel pour que les cristaux non dissous restent au fond du verre. Versez la solution saturée obtenue dans un autre verre et, goutte à goutte, à l'aide d'une pipette, ajoutez délicatement de l'acide chlorhydrique concentré à cette solution. Le sel commencera à cristalliser et en même temps une lueur apparaîtra - de petites étincelles sauteront dans la solution. Pour les remarquer, l'expérience doit également être placée dans l'obscurité. Certains autres sels se comportent de manière similaire lors de la cristallisation - chlorure de potassium, chlorate de baryum. Dans tous les cas, les étincelles n'apparaissent que lorsque de l'acide chlorhydrique (chlorhydrique) est ajouté. Mais peut-être que l'expérience la plus efficace est avec un mélange de sulfates de potassium et de sodium. Mélangez 200 g de potassium et 80 g de sel de sodium et ajoutez-y de l'eau chaude par petites portions. Lorsque tous les cristaux sont dissous, laissez refroidir la solution. La pièce dans laquelle vous installez l'expérience doit être obscurcie. Les premières étincelles très faibles apparaîtront déjà à 60°C. Ensuite, ils deviendront de plus en plus nombreux. Quand beaucoup de cristaux tombent, vous verrez toute une gerbe d'étincelles, mais cela doit attendre longtemps - parfois pendant une heure. Si vous mettez votre oreille contre le mur du navire, vous pouvez entendre quelque chose comme le tonnerre. La lueur dans ce cas est probablement causée par la formation d'un double sel 2K2SO4*N / a2SO4* 10H2O. Ne versez pas la solution avec des cristaux - l'expérience peut être répétée même après l'arrêt de la lueur. Passez une tige de verre sur les cristaux qui se trouvent sous le liquide, ou secouez simplement le récipient avec des cristaux plusieurs fois - les étincelles réapparaîtront. Voici une autre expérience avec la lueur lors de la cristallisation (ce phénomène est appelé luminescence cristalline). Pour lui, vous devrez préparer du bromate de baryum Ba (BrO3)2 à partir de substances plus accessibles - bromate de potassium KBrO3 et chlorure de baryum BaCl2. La solubilité du premier d'entre eux étant faible, il faudra prendre des solutions diluées, concentration d'environ 3%. Si le mélange de réactifs est refroidi, le sel souhaité précipitera: le bromate de baryum est presque insoluble dans l'eau froide. Filtrer, rincer à l'eau froide et sécher le bromate de baryum, puis peser 2 g, dissoudre dans 50 ml d'eau bouillante et filtrer à nouveau la solution. Mettez le verre avec la solution à refroidir, mais pas à température ambiante, mais à une température légèrement supérieure - 40-45 ° C (mieux dans un four). A cette température, des étincelles bleues apparaîtront dans la solution et des pops se feront entendre - encore une fois un micro-orage dans un bécher... Auteur : Olgin O.M. Nous recommandons des expériences intéressantes en physique : ▪ Qu'est-ce qui sauve les pilotes ? ▪ Force en fonction de la forme Nous recommandons des expériences intéressantes en chimie: ▪ Extraction d'iode avec de l'essence ▪ Rendez vos vêtements imperméables Voir d'autres articles section Expériences divertissantes à la maison. Lire et écrire utile commentaires sur cet article. Dernières nouvelles de la science et de la technologie, nouvelle électronique : Cuir artificiel pour émulation tactile
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