Si vous n’obtenez pas quelque chose, cela n’a pas d’importance. Sautez l’expérience et passez à la suivante. Mais lisez la description de l'expérience manquée : un jour, si l'occasion se présente, vous pourrez y revenir.

Pour la première expérience, vous avez besoin de deux substances que vous avez probablement à la maison : du bicarbonate de soude (les chimistes l'appellent bicarbonate ou bicarbonate de sodium) et du vinaigre. Remplissez un verre d'eau au tiers, ajoutez quelques gouttes de vinaigre, puis prenez environ un quart de cuillère à café de soda et versez-le dans le verre. Le mélange bouillonnera immédiatement comme s’il bouillait. Voilà comment cela devrait se passer : du dioxyde de carbone est libéré de la solution, le même que celui présent dans la limonade et l'eau gazeuse.

Changeons maintenant un peu l’expérience : ne versez pas le bicarbonate de soude dans la solution vinaigrée, mais mettez-le directement dans une cuillère et remuez immédiatement. Maintenant, l'ébullition bout - le liquide dans le verre bouillonne et bouillonne.

Essayons la troisième option. Préparez une assiette ou un carreau de verre propre, placez-le sur la table et déposez un peu d'eau au milieu pour former une petite flaque d'eau. Dans deux bouteilles, préparez deux solutions séparément : le même bicarbonate de soude (dissoudre un peu de poudre dans l'eau) et le même vinaigre (déposez quelques gouttes dans une bouteille d'eau). Faites deux autres flaques d'eau à partir de solutions de soude et de vinaigre, sur les côtés de la première - celle faite d'eau propre. Prenez maintenant un bâton ou une paille en plastique et, avec précaution, afin de ne pas mélanger accidentellement le liquide, reliez les flaques extérieures aux canaux centraux.

Bien sûr, vous l’avez déjà deviné ce qui va se passer ensuite : du dioxyde de carbone sera libéré. Mais où est-il ?

Avoir de la patience. Une solution est à gauche, l’autre à droite, et il faut du temps pour qu’elles se rencontrent. Et dès qu'elles se rencontrent, des bulles apparaîtront approximativement au milieu, à la limite entre la zone soda et la zone vinaigre.

Après avoir fait votre première expérience chimique (peut-être la première de votre vie), cela ne fait pas de mal de faire une pause et de réfléchir. Réfléchissons aux raisons pour lesquelles le soda et le vinaigre interagissent les uns avec les autres, parfois violemment, et parfois paresseusement, lentement.

Toutes les substances sont constituées de molécules – vous le savez probablement. Dans notre expérience, le dioxyde de carbone est libéré dès que les molécules de soude et de vinaigre entrent en contact. Lorsque vous avez versé du bicarbonate de soude dans la solution de vinaigre, il a également commencé à se dissoudre dans l'eau et ses molécules ont commencé à entrer en collision avec celles du vinaigre. On dit qu'une réaction a commencé - c'est le mot que les chimistes utilisent pour décrire la transformation des substances et leur interaction. N'oubliez pas cela, il apparaîtra plus d'une fois, et pas seulement dans ce livre.

Et puis vous avez commencé à remuer le contenu du verre. Et bien sûr, cela a aidé davantage de molécules de soda et de vinaigre à se rencontrer, à entrer en collision et à se connecter. Dans le même temps, des molécules de dioxyde de carbone étaient intensément libérées - et le liquide semblait bouillir.

Dans la troisième expérience, avec des flaques d'eau sur du verre, nous avons fait l'inverse : nous avons séparé les molécules et empêché leur rencontre immédiate. Cependant, rappelez-vous comment l'odeur de confiture ou de parfum se propage dans tout l'appartement - il faudra un certain temps jusqu'à ce que leurs molécules atteignent enfin votre nez et que vous ressentiez un arôme agréable. De nombreuses molécules de soude et de vinaigre se déplaçaient de la même manière tranquille dans l'eau, et lorsqu'elles se rencontraient au milieu de la flaque d'eau, elles communiquaient cela par des bulles...

L'expérience est très simple, mais les explications sont longues. Ensuite, ce sera essentiellement l’inverse. Mais ici, à l'aide d'un exemple simple, vous avez tout de suite appris beaucoup de nouvelles choses : ce qu'est une réaction chimique, où elle commence (rappelez-vous, dès la rencontre des molécules), comment accélérer ou ralentir cette rencontre. Au cas où, j'ajouterai que très souvent, pour accélérer la réaction, pour l'intensifier, on chauffe les substances. À mesure que les molécules se réchauffent, elles se déplacent de plus en plus vite, ce qui leur permet de se retrouver et de réagir encore plus facilement, même sans notre aide.

Une dernière remarque avant de passer aux expériences suivantes. Les chimistes savent abréger tout ce qui se passe dans les flacons, les béchers et les flacons sous forme de formules et d'équations. Dans notre cas, ils écriraient ainsi :

NaHCO₃ +CH3COOH = CH₃COONa +H₂O + CO₂.

Mais pour ceux qui ne connaissent pas encore la chimie, une telle entrée est comme un rébus sans solution. Par conséquent, si nécessaire, nous décrirons la réaction dans son intégralité, avec des mots. Dans notre cas, c'est le cas : lorsque la soude réagit avec l'acide acétique, de l'acétate de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone se forment. L’explication est longue, mais elle signifie la même chose que celle écrite dans l’équation.

Nous continuons notre échauffement. Réalisons de belles expériences les unes après les autres et sans trop d'explications. Mais d'abord, achetez un flacon de teinture d'iode, un paquet de phénolphtaléine et une pipette en pharmacie. Oui, peut-être, pour ne plus refaire le tour, prenez une bouteille d'ammoniaque et de chlorure de calcium. Tout cela coûte littéralement quelques centimes. Placez les flacons en place et écrasez les comprimés de phénolphtaléine en poudre, versez-les dans un verre et versez-y deux ou trois doigts d'eau. Bien mélanger, laisser reposer et verser le liquide sans sédiments dans une bouteille propre. Pour éviter toute confusion, collez sur le flacon, comme convenu, une étiquette avec l'inscription suivante : « Solution de phénolphtaléine ».

Versez de l'eau du robinet dans deux verres propres - pas plus d'un tiers de la hauteur. Pipetez deux ou trois gouttes de solution de phénolphtaléine dans le premier verre, ajoutez une demi-cuillère à café de carbonate de sodium (lavage de soude) dans le deuxième verre et remuez. Les deux liquides sont complètement transparents. Mais dès que vous versez le liquide d’un verre dans l’autre, le mélange deviendra rouge framboise. Cela ressemble à un truc. Et les chimistes utilisent très souvent cette réaction. Cela les aide à reconnaître immédiatement les substances, comme celles trouvées dans une solution de lessive de soude. Il existe de nombreuses substances de ce type ; leur nom commun est fondations.

Décolorons maintenant le liquide rouge de l'expérience précédente. Et cela ne pourrait pas être plus simple à faire. Les bases ont des adversaires avec lesquels elles ne peuvent pas vivre ensemble : les acides. Y compris l'acide acétique. Quelques cuillères à café de vinaigre ajoutées à la solution de framboise la rendront à nouveau incolore. Et en cours de route, du dioxyde de carbone sera libéré (comme dans les expériences avec le bicarbonate de soude).

Cette propriété – réagir avec les bases – est inhérente à tous les acides, pas seulement à l’acide acétique. Vous pouvez prendre, par exemple, de l'acide citrique à la place, en dissolvant quelques grains dans l'eau ; Le résultat sera le même.

Existe-t-il une autre substance qui colorerait la phénolphtaléine en rouge ? Oui : ammoniac. Déposez quelques gouttes dans une bouteille ou un verre, diluez avec de l'eau, ajoutez de la phénolphtaléine - le liquide deviendra rouge. Versez un peu d'acide et la couleur disparaîtra. Ne prenez pas beaucoup d’ammoniaque : elle dégage une odeur forte et désagréable.

Des substances telles que la phénolphtaléine sont appelées indicateurs. Ce mot latin signifie « panneau indicateur » ; en d'autres termes, la substance indique si la solution contient une base ou un acide. Par exemple, la décoction de betterave peut servir d’indicateur : en présence d’acide elle devient plus brillante. Comprenez-vous maintenant pourquoi un peu d'acide est parfois ajouté au bortsch ? C'est vrai que c'est magnifique dans les assiettes.

Et les feuilles de chou rouge contiennent des substances similaires. Faites bouillir un peu de ce chou dans une casserole avec de l'eau et versez le bouillon dans un verre. Dans un autre verre, déposez quelques gouttes d'ammoniaque au fond. Ajoutez-y maintenant le bouillon de chou. Il passera immédiatement du bleu-rouge au verdâtre : c'est ainsi que le chou réagit à la base. Ajoutez un peu d'acide et voyez ce qui se passe.

Si vous le souhaitez, vous pouvez vérifier les capacités indicatrices d’autres décoctions colorées. Par exemple, à partir de myrtilles, mûres, framboises, groseilles fraîches ou séchées. Ou de fruits aux couleurs vives - prune noire, grenade, cerise. Et aussi de quelques pétales de fleurs : iris, violette, pivoine.

Il est plus pratique d'imbiber des bandes étroites de papier blanc d'une décoction de baies et de pétales et, si nécessaire, de plonger ces bandes dans la solution de test. Les chimistes utilisent très souvent ce type de papier pré-trempé et séché (on l'appelle papier indicateur).

Si, par exemple, une décoction de pétales de pivoine rouge foncé elle-même a une couleur violette, alors le papier indicateur imbibé d'une telle décoction devient rouge dans les solutions acides, et d'abord bleu puis jaune dans les solutions basiques.

Il est possible que les substances colorantes de certaines plantes se transfèrent très mal dans l'eau chaude et qu'il ne soit pas possible d'en préparer une décoction brillante. Ensuite, une autre portion de baies ou de pétales peut être versée avec une petite quantité d'eau de Cologne ou d'acétone ; Ils vont probablement dissoudre les colorants. Mais rappelez-vous, s'il vous plaît : ces liquides s'enflamment facilement, alors lorsque vous travaillez avec eux, assurez-vous que personne à proximité n'allume une allumette ou n'allume le gaz.

L'indicateur peut également être préparé à partir de jus dilués avec de l'eau ou de compotes. Pour tremper plusieurs dizaines de bandes de papier, un demi-verre de compote suffit, il est donc peu probable que quiconque vous reproche du gaspillage. Et les indicateurs acido-basiques « compote » fonctionnent très bien. Par exemple, un indicateur de compote de cassis dans une solution acide sera clairement rouge, dans une solution basique il sera clairement bleu...

Cependant, nous ne vous donnerons aucun indice. Vous pourrez vous-même tester des indicateurs faits maison et découvrir comment ils se comportent dans différentes circonstances. Mais s’il vous plaît, ne vous fiez pas tout à votre mémoire : assurez-vous de noter comment la couleur change lorsque votre indicateur fait maison rencontre un acide ou une base. Je vous conseillerais de faire une pancarte (c'est plus pratique), mais vous pouvez l'écrire en ligne sur une feuille de papier. Alors ces notes vous seront probablement utiles, car les indicateurs sont très souvent nécessaires aux expériences chimiques. Et dans ce livre, vous les rencontrerez plus d'une fois.

En attendant, essayez de vérifier quelles sont les propriétés - acides ou bases - des différents aliments. Pour l'expérience, prenez du lait, du kéfir, de la limonade, de l'eau minérale, du bouillon, etc. Afin de ne pas gaspiller de nourriture, versez un peu de liquide dans une bouteille et mettez-y des bandes de papier préalablement imbibées de l'indicateur.

Testez l'acidité et d'autres substances. Par exemple, une solution d’eau de Javel ou de nettoyant pour évier. Vous verrez que parfois de tels remèdes présentent une réaction caractéristique des acides, parfois des bases. Ce n’est pas un hasard : après tout, la capacité de nettoyage et de lavage dépend de l’acidité. Par conséquent, les chimistes et les ingénieurs, lors du développement de chaque nouveau médicament, présélectionnent le meilleur rapport acides/bases.

Oui, encore une chose : après un peu d'entraînement, vous pouvez montrer toutes ces expériences avec des indicateurs à vos amis comme astuces si vous le souhaitez. Pensez par vous-même aux sorts à prononcer pour que l'astuce laisse une impression durable. J'espère que vous penserez à mentionner à l'avance "transformer l'eau en sang" ou quelque chose de similaire. Au final, on peut aussi considérer même ces simples transformations chimiques préparatoires comme des miracles...

Dans le premier cas, je suis prêt à vous expliquer comment réaliser un tour avec « de l'eau » et du « sang », même si si vous inventiez quelque chose par vous-même, ce serait encore mieux. Voici mon conseil. Couvrez un bocal en verre avec du papier de couleur et, si vous le souhaitez, dessinez dessus des signes mystérieux. Préparez plusieurs verres propres. En général, trois suffisent, mais pour faire croire au public que le tour est très difficile, il vaut mieux prendre cinq ou six verres. Ajoutez quelques gouttes de n'importe quel acide dans un verre et marquez-le d'une manière ou d'une autre afin que vous puissiez immédiatement distinguer ce verre des autres. Versez un peu de lessive de soude dans un autre verre, remplissez-le d'eau et remuez. Dans le troisième verre, bien sûr, déposez un peu de solution de phénolphtaléine. Versez de l'eau ordinaire dans le pot.

Maintenant, le focus lui-même. Dites au public que le pot contient de l’eau propre et, pour montrer que cela est vrai, prenez une gorgée ou deux pour le convaincre. Remplissez ensuite tous les verres avec l'eau du pot : l'eau restera claire. Versez ensuite l'eau de tous les verres (sauf bien sûr celui contenant l'acide) dans le bocal. Le liquide qu'il contient deviendra rouge. Les spectateurs en seront convaincus s'ils le versent dans des verres vides : « l'eau » s'est transformée en « sang » !

Versez à nouveau le contenu de tous les verres dans le pot - tous, y compris le verre contenant de l'acide. Le liquide, comme vous le comprenez, va se décolorer. Versez-le dans des verres et montrez au public : le « sang » est devenu « l'eau ». N'oubliez pas les sorts, bien sûr. Mais rappelez-vous : désormais vous ne devez en aucun cas boire cette « eau » !

Passons à la teinture d'iode, que nous avons récemment achetée à la pharmacie. Par souci de simplicité, cette teinture est souvent appelée simplement iode, ce qui est court, bien qu'inexact, car elle contient d'autres substances que l'iode. Mais c'est l'iode qui est important pour nous.

Alors, versez un peu de teinture d'iode dans une bouteille propre et diluez-la avec à peu près la même quantité d'eau. Sortez maintenant la pomme de terre, coupez-la avec un couteau et déposez une goutte de teinture diluée d'une pipette sur la nouvelle coupe. Les pommes de terre deviendront bleues sous vos yeux.

Mais les pommes de terre, comme presque tout autre aliment, sont constituées de nombreuses substances. Lequel d’entre eux devient bleu sous l’influence de l’iode ?

L'amidon devient bleu. À propos, il est généralement fabriqué à partir de pommes de terre (bien que parfois de maïs ou de riz). Vous avez probablement de l'amidon (de toute sorte) à la maison. Mélangez une cuillère à café d'amidon dans un demi-verre d'eau froide - vous obtenez quelque chose comme du lait. Déposez quelques gouttes d’iode et le « lait » deviendra bleu.

Bien sûr, c'est une excellente base pour une autre astuce, mais il suffit au préalable de verser de l'iode dans un autre verre et de le laisser sécher. Si vous y versez ensuite du « lait », après lui avoir préalablement « ordonné » de devenir bleu, il « obéira » immédiatement...

La substance complexe formée lorsque l’iode se combine avec l’amidon est assez instable et sa couleur disparaît rapidement. Ce processus peut être encore accéléré. Les magasins de photos vendent du sulfite de sodium ; acheter un sac. Et si ce n'est pas le cas, le contenu d'une grande cartouche de révélateur ordinaire pour films photographiques fera l'affaire - il contient la même substance, uniquement avec des additifs qui ne nous gêneront pas. Dissoudre un peu de sulfite de sodium dans l'eau. Coupez à nouveau la pomme de terre, déposez-y de la teinture d'iode diluée, comme auparavant, et, après avoir admiré le bleu, déposez au même endroit une solution de sulfite de sodium. La couleur disparaîtra immédiatement. (Ne jetez pas le sulfite de sodium restant, cela vous sera utile.)

Voici une autre façon de se débarrasser des taches bleues. Versez un quart de cuillère à café de fécule dans un demi-verre d'eau froide, remuez et faites chauffer dans une casserole en remuant de temps en temps. Vous obtiendrez une pâte liquide. Refroidissez-le et ajoutez quelques gouttes d'iode pour que le liquide d'amidon devienne bleu. Pendant ce temps, versez de l’eau à moitié dans un autre verre et ajoutez un peu de lessive de soude. Versez maintenant lentement la solution d'amidon bleu - sa couleur disparaîtra sous vos yeux. Mais si vous continuez à verser, la couleur réapparaîtra et deviendra plus brillante.

Le magasin de photos vend une autre substance, qui s'appelle différemment : le thiosulfate de sodium, l'hyposulfite. Cette substance réagit également avec l'iode, et très clairement. Remplissez un verre d'eau à moitié et ajoutez quelques gouttes d'iode pour obtenir une solution de couleur similaire à celle du thé. Prenez maintenant un peu de thiosulfate avec un bâton en bois ou une cuillère à café et versez-le dans ce « thé ». Et remuez avec une cuillère. Le « thé » se transformera immédiatement en « eau ». Au fait, c'est aussi bon pour la concentration...

Fatigué de vous échauffer ? Alors continuons. Examinons de plus près le dioxyde de carbone. De plus, jusqu'à présent, nous n'avons traité que de liquides et de poudres, et tout vrai chimiste doit être capable de manipuler des gaz.

Nous pouvons obtenir du dioxyde de carbone à partir d’au moins une bouteille d’eau minérale (ou de limonade). Il faut seulement qu'il ne se disperse pas dans toutes les directions, mais qu'il finisse là où il devrait. Il est préférable de faire ceci : faites un trou dans un bouchon (liège ou plastique), insérez-y hermétiquement un tube en verre, mettez un tube en caoutchouc dessus, insérez un autre tube (au moins à partir d'une pipette) dans l'autre extrémité du caoutchouc tube et dirigez-le où vous le souhaitez. Mais vous pouvez préparer rapidement un appareil plus simple : prenez de la pâte (consultez votre mère ou grand-mère) et n'importe quel tube flexible. Dès que vous ouvrez la bouteille, insérez-y une paille et recouvrez rapidement le goulot de pâte. Le gaz n'a d'autre endroit où aller que dans le tuyau...

Et nous libérerons du dioxyde de carbone dans l'eau de chaux. Demandez à un chantier de construction très peu, quelques grammes de chaux éteinte, il ne vous refusera probablement pas. Broyez-le bien et mettez une demi-cuillère à café de citron vert dans un verre. Versez de l'eau chaude jusqu'au milieu du verre, remuez et laissez reposer une demi-heure ; Il y aura des sédiments au fond et une solution claire au-dessus, appelée eau de chaux. Avec précaution, le long du mur, afin de ne pas soulever de sédiments blancs du fond du verre, versez-le dans un autre verre.

Si vous ne parvenez pas à vous procurer de la chaux éteinte, voici une recette pour la fabriquer vous-même : diluez une solution pharmaceutique de chlorure de calcium avec de l'eau et ajoutez de l'ammoniaque goutte à goutte jusqu'à l'apparition d'un riche nuage blanc. Et dans ce cas, laissez le liquide décanter. La solution transparente que vous verserez dans un autre verre se révélera être la même eau de chaux.

Prenez maintenant une bouteille de limonade ou autre boisson gazeuse, ouvrez-la et insérez immédiatement un bouchon avec un tube dans le goulot ou recouvrez le tube de pâte. Placer l'autre extrémité du tube dans un verre d'eau de chaux claire. Des bulles de dioxyde de carbone s'échapperont de la limonade. S'ils coulent lentement, mettez la bouteille dans de l'eau tiède. Ces bulles, pénétrant dans l'eau de chaux, la rendent trouble et blanchâtre, comme le lait. En fait, il se forme ici une substance que les chimistes appellent carbonate de calcium. Tous les écoliers le connaissent. Et vous avez eu affaire à lui plus d'une fois. Parce que le carbonate de calcium est la craie la plus courante. Et force est de constater que ses petites particules font ressembler l’eau à du lait.

Mais ne vous précipitez pas pour arrêter l’expérience ! Donnez une autre bouteille de limonade à la science (d'autant plus qu'après l'expérience, vous pourrez la boire, même si, hélas, elle n'aura presque pas de bulles). Refermez rapidement la bouteille avec le bouchon ou la pâte et continuez à faire passer le dioxyde de carbone à travers l'eau de chaux. Il ne faudra pas longtemps avant que la solution redevienne claire ! Ce dioxyde de carbone a réagi avec la craie nouvellement formée et une nouvelle substance est apparue : le bicarbonate de calcium. Contrairement à la craie, elle se dissout bien dans l'eau.

Le dioxyde de carbone pour de telles expériences peut être obtenu sans limonade. En général, sans aucun appareil ni instrument. Avec l’aide de vos propres poumons.

Vous savez probablement que l’air que nous expirons contient beaucoup de dioxyde de carbone. Et si c’est le cas, cela signifie que l’eau de chaux devrait en devenir trouble. Allons vérifier.

L'eau de chaux devra être préparée à nouveau (elle ne peut pas rester longtemps - elle deviendra trouble d'elle-même). Une fois déposée, versez la solution claire dans un verre propre comme auparavant.

Quelle que soit la manière dont vous obtenez de l'eau de chaux, versez-la dans un petit flacon de médicament (ou un tube à essai, si vous en avez un), insérez un tube de verre ou une paille et soufflez dedans plusieurs fois en essayant de respirer profondément. L’eau deviendra trouble, et c’est un signe certain qu’il y a du dioxyde de carbone dans l’air que vous expirez. Si vous le souhaitez, laissez vos amis respirer dans le tube, mais n'oubliez pas de changer l'eau de chaux trouble pour qu'elle soit claire avant chaque expérience.

Cette expérience peut également être réalisée en couleur pour, par exemple, montrer un tour. Le fait est que l’eau de chaux, comme la lessive de soude, est colorée en rouge par la phénolphtaléine. Et lorsque la chaux éteinte qu'elle contient se transforme en craie, la phénolphtaléine n'agit plus sur elle et la couleur disparaît.

Pouvez-vous deviner à quoi ressemblera l’expérience ?

Comme ceci : ajoutez quelques gouttes de solution de phénolphtaléine à de l'eau de chaux fraîche, versez la solution rouge dans un tube à essai ou une bouteille et soufflez à travers le tube. Le rouge deviendra blanc.

Et voici une version de cette expérience : un peu de lessive de soude, littéralement sur le bout d'une cuillère, versez dans une bouteille, remplissez (mais pas jusqu'en haut) d'eau, déposez 2 à 3 gouttes de phénolphtaléine. Et puis soufflez dans la solution rose. La couleur disparaîtra cette fois aussi, seul le liquide ne sera pas trouble, mais transparent.

L'échauffement touche à sa fin, un peu plus - et nous passerons à des miracles plus sérieux. Quel exercice chimique aimerais-tu faire enfin ? Donnez-moi ça - avec du permanganate de potassium de la trousse de premiers secours. Si vous lisez attentivement ce qui est écrit sur l'étiquette, vous découvrirez que le nom chimique complet de cette substance est permanganate de potassium. Des grains de permanganate presque noirs, dissous dans l'eau, donnent une solution rouge violet vif. Une très petite quantité de cette substance, littéralement une pincée, peut colorer plusieurs litres d’eau. Jetez quelques grains dans un verre, ajoutez de l'eau et remuez.

Versez la moitié de la solution dans l'évier et remplissez le verre jusqu'en haut avec de l'eau (essayez de le verser pour ne pas tacher l'évier, sinon il faudra beaucoup de temps pour le laver plus tard). Versez à nouveau un demi-verre et ajoutez de l'eau. Et ainsi de suite dix, voire vingt fois. La couleur s'estompera progressivement, mais elle restera rose très longtemps, même s'il semble qu'avec une telle dilution là, dans l'eau, il n'y ait presque plus de « permanganate de potassium ».

Bien sûr, il vous reste encore du sulfite de sodium des expériences précédentes - celle du magasin de photos. Dissoudre un peu de sulfite - disons un quart de cuillère à café ou même moins - dans une bouteille d'eau. Et versez les solutions de permanganate de potassium dans les trois autres flacons, mais pas jusqu'au sommet. Dans le premier, laissez la solution être violet foncé. Dans le deuxième flacon, la solution doit être diluée davantage pour qu'elle devienne rose-rouge. Et dans le troisième - encore plus fort, jusqu'à une couleur rose pâle.

Une fois ces préparations terminées, ajoutez la solution de sulfite de sodium préparée dès le début dans les trois flacons. Le liquide rose pâle deviendra presque incolore, le liquide rose-rouge deviendra brun. Et là où il y avait une solution violette, d'épais flocons bruns apparaîtront. C'est à partir du « permanganate de potassium » qu'est formée une substance appelée dioxyde de manganèse (ou dioxyde). La même substance laisse une couche brune sur l'évier si elle n'est pas lavée à l'eau courante à temps. Tu le frottes, tu le frottes, mais au moins il a besoin de quelque chose...

Si vous le tachez chimiquement, vous devez le nettoyer chimiquement. Essayez d'ajouter du peroxyde d'hydrogène pharmaceutique et quelques gouttes de vinaigre (ou quelques pincées d'acide citrique) dans une bouteille contenant une solution dorée. Voyez ce qui se passe avec la coloration.

Vous connaissez désormais la recette au cas où vous tacheriez accidentellement votre évier avec du permanganate de potassium : ajoutez un peu d'acide au peroxyde d'hydrogène, humidifiez un chiffon avec cette solution et essuyez l'évier une ou deux fois. Puis rincez à l’eau claire et l’évier redeviendra blanc. Vous pouvez vous en sortir avec de l'acide citrique seul, sans peroxyde, mais vous devrez alors frotter plus longtemps et plus fort.

Les molécules de permanganate de potassium contiennent beaucoup d’oxygène, le même oxygène dont nous avons tous besoin pour respirer. Et dans des conditions appropriées, les molécules abandonnent l’excès d’oxygène. Ensuite, ils disent qu'ils oxydent une substance. Dans notre récente expérience, le permanganate de potassium a oxydé le sulfate de sodium. En fait, on en dit que c'est un oxydant puissant : il peut donner de l'oxygène à diverses substances. Et en même temps, changez-les de manière à ce qu'ils deviennent inoffensifs ou nuisibles. C’est pourquoi le « permanganate de potassium » est conservé dans les trousses de premiers secours : il désinfecte les plaies et détruit de nombreux microbes dangereux. Comment? Oui, l'oxydation !

Vérifions ces propriétés à l'aide de cette expérience simple. Versez de l'eau propre et fraîche dans une bouteille et de l'eau qui a longtemps stagné dans l'autre, ou mieux encore, provenant d'un marais ou d'une vieille flaque d'eau. Ajoutez un peu d'agent oxydant dans les deux bouteilles - une solution rose de permanganate de potassium. Dans l'eau propre, il restera rose. Et dans l’eau de la flaque d’eau, il se décolorera. Dans les eaux stagnantes, de nombreuses substances peu utiles s'accumulent, surtout par temps chaud. Le « permanganate de potassium » les oxyde, les détruit et en même temps se décolore.

À propos, les touristes expérimentés emportent avec eux un peu de permanganate de potassium lors d'une randonnée. Même si l’eau est douteuse après ébullition, est-elle potable ? - alors quelques grains de cette substance la rendront totalement sûre. N’ajoutez pas beaucoup de permanganate de potassium : une solution rose pâle est ce qu’il vous faut.

Auteur : Olgin O.M.

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Nouvelles aléatoires de l'Archive Recharge ultra-rapide Terra 360 pour véhicules électriques 17.10.2021 La société suédoise ABB a annoncé le début de la production commerciale de la borne de recharge ultra-rapide pour véhicules électriques Terra 360. La puissance maximale du modèle est de 360 ​​kW, ce qui permet de recharger complètement la batterie d'un véhicule électrique moyen en 15 minutes. et ajouter 100 km de kilométrage en seulement 3 minutes. ABB lance le chargeur de véhicules électriques ultra-rapide Terra 360 de 360 ​​kW, qui devrait être installé en Europe dès 2021 Grâce à la conception modulaire des unités d'alimentation et à la distribution dynamique de l'alimentation, une station ABB Terra 360 peut recharger simultanément quatre véhicules électriques, tandis que le temps de charge moyen n'augmentera qu'à 30-40 minutes - période pendant laquelle le conducteur peut visiter un centre commercial ou manger tranquillement un morceau. De par ses caractéristiques, cette station peut également être utilisée par une clientèle professionnelle disposant d'une flotte de véhicules électriques (livraison, taxi, autopartage). ABB lance le chargeur de véhicules électriques ultra-rapide Terra 360 de 360 ​​kW, qui devrait être installé en Europe dès 2021 Chaque charge est équipée d'une indication LED des modes de fonctionnement, ainsi que d'un écran affichant la puissance de charge actuelle, l'état de la batterie (SoC) et le temps jusqu'à la fin de la charge. En option, un écran de 27 pouces peut être installé dans la station pour diffuser des publicités et d'autres informations utiles. Le fabricant commencera les livraisons de bornes de recharge ABB Terra 360 sur les marchés européens à la fin de 2021, tandis que la nouveauté atteindra les États-Unis, l'Amérique latine et l'Asie en 2022. La société a noté qu'elle est entrée sur le marché du transport électrique en 2010 et qu'à ce jour, elle a vendu 460 88 chargeurs de véhicules électriques sur 21 marchés mondiaux, dont 440 XNUMX bornes de recharge CC à haut débit (y compris pour les réseaux partenaires IONITY et Electrify America) et XNUMX XNUMX stations AC. .

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