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LES FOCUS EFFICACES ET LEURS INDICES Coloration artificielle des fleurs. Concentrez-vous sur le secret
Annuaire / Des tours spectaculaires et leurs indices Description de l'accent : Les fleurs sont peintes dans des nuances étonnantes. Concentration secrète : L'acide sulfureux, de par ses propriétés désoxydantes, décolore la plupart des fleurs des roses, comme les roses, les bigorneaux, les violettes, etc. Cette expérience réussit extrêmement bien avec l'appareil présenté ici. Le soufre est fondu dans un petit creuset en porcelaine (tasse) qui, lorsqu'il est combiné avec l'oxygène de l'air, s'enflamme et donne de l'acide sulfurique ; pour une meilleure action des vapeurs sulfureuses, le creuset est recouvert d'un mince tube de cuivre conique dont l'extrémité étroite pointe vers les couleurs à tester. L'action de l'acide se fait immédiatement sentir ; en quelques secondes, les roses, les bigorneaux, les violettes, ivan da marya et autres deviennent complètement blanches. Voici une autre expérience : En versant de l'éther ordinaire dans un verre et en y ajoutant 1/10 partie (en volume) d'ammoniaque, nous chargerons les fleurs de test dans le mélange obtenu. Certaines des fleurs violettes ou simples prennent instantanément une couleur vert vif. Ceux-ci incluent : la grue ou le géranium rosâtre, la pervenche violette, la violette nocturne violette et le yaruka, les roses simples et rouges, le magona levkoy, le thym, la petite jacinthe des bois, la fumée, le myosotis et l'héliotrope. D'autres fleurs, dont la couleur n'est pas partout la même, prennent des nuances plus ou moins différentes sous l'action d'un mélange d'ammoniaque et d'éther. Le pétale de pois de senteur violet supérieur devient bleu, tandis que le bas devient vert pâle. Les fleurs blanches deviennent généralement jaunes. Ce sont par exemple : le coquelicot blanc, aux branchies rayées virant au jaune et au violet foncé ; rose blanche fauve, ancolie blanche, racine noire, camomille, oranger parfumé, marguerite, pomme de terre, violette nocturne, chèvrefeuille, fleurs de haricot, reine des prés, digitale, etc. Toutes, au contact de l'éther ammoniacal, prennent une couleur jaune foncé. couleur. Les branchies blanches deviennent jaunes et orange foncé. Dans les pois de senteur ponctuels, le pétale supérieur devient bleu et celui du bas devient vert dans une teinte très délicate ; les géraniums ou les grues uniques sont rendus bleus ; chez les éponges, l'éther d'ammoniaque n'agit que sur les taches rouges, qui virent au brun-vert ; les branchies rouges prennent une jolie couleur brune avec un éclat métallique ; la valériane prend une teinte grisâtre et le coquelicot rouge devient violet foncé. L'éther d'ammoniaque n'affecte pas les fleurs jaunes : La renoncule, le souci, le doré, etc., lorsqu'ils sont immergés dans ce liquide, conservent leur couleur naturelle. Pour terminer ce chapitre, voici la description d'une astuce qui étonne le public malgré sa simplicité et sa simplicité. Il faut prendre un verre complètement transparent, le recouvrir d'une soucoupe et annoncer que, étant à une certaine distance, on peut forcer la fumée d'une cigarette à y pénétrer. Ce qui se réalisera en réalité : dès que vous allumerez une cigarette, le verre, comme à la demande d'un magicien, commencera à se remplir d'une épaisse fumée blanche. C'est une astuce très simple. Mettez deux ou trois gouttes d'acide chlorhydrique dans un verre et humidifiez le fond de la soucoupe dont il est recouvert avec de l'ammoniaque - c'est toutes les préparations : les deux liquides forment ici deux fines couches, totalement invisibles à l'oeil, mais tout à fait suffisantes pour le apparition d’une réaction chimique. Lorsque le verre est recouvert d'une soucoupe, des vapeurs blanches d'ammoniaque y apparaîtront, très semblables à la lumière à la fumée de tabac. Disons encore quelques mots sur le métal si bien connu de tous : le fer, qui peut aussi servir d'une manière ou d'une autre à des astuces. Le fer, de par sa prévalence et son importance dans la vie moderne, est en effet le métal le plus important. Sa malléabilité, sa douceur, sa densité et son faible coût rendent le fer indispensable dans certains domaines technologiques et industriels. Le seul inconvénient est la forte affinité du fer pour l’oxygène. Tout le monde sait probablement que le fer rouille sous l’action de l’air humide ; recouvert d'une couche rougeâtre. Cette plaque est le produit de la combinaison du fer avec de l'oxygène, ou de l'oxyde de fer, pour donner le colorant rouge connu dans la communauté sous le nom de momies. Le fer s’oxyde encore plus vigoureusement sous l’influence de la chaleur. Si, par exemple, de la limaille de fer est versée petit à petit dans la flamme d'une bougie ordinaire soufflée par un tuyau, alors elles, oxydées par la chaleur, chauffent jusqu'au blanc et scintillent d'une lumière éblouissante. L'expérience suivante n'est pas moins intéressante. Nous chaufferons un clou de fer attaché à un fil jusqu'à ce qu'il soit blanc, et nous le ferons tourner rapidement, comme une pierre sur une corde. Nous verrons alors que des milliers d’étincelles brillantes jailliront du clou dans toutes les directions. Sous une forme hautement broyée, le fer s'enflamme même sans aucune calcination, au simple contact de l'air.
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