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Pourquoi D. I. Mendeleïev est-il l'auteur de la découverte de la loi périodique des éléments chimiques ? Réponse détaillée

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Pourquoi D. I. Mendeleïev est-il l'auteur de la découverte de la loi périodique des éléments chimiques ?

La découverte de la loi périodique des éléments chimiques par D. I. Mendeleev remonte au 17 février 1869, lorsqu'il a compilé un tableau intitulé "Expérience d'un système d'éléments basé sur leur poids atomique et leur similitude chimique". C'était le résultat d'années de recherche. Une fois, lorsqu'on lui a demandé comment il avait découvert le système périodique, Mendeleev a répondu: "J'y pense depuis peut-être vingt ans, et vous pensez: je me suis assis et tout à coup ... c'est prêt."

Mendeleïev a eu des prédécesseurs. En 1862, le chimiste italien S. Cannizzaro a fait un rapport sur le rôle des poids atomiques des éléments en tant qu'outil chimique le plus important. Dans le même 1862, le géologue français A. de Chanturquois a découvert que les éléments peuvent être placés dans l'ordre croissant des poids atomiques dans un tableau spécial, et les éléments ayant des propriétés similaires tombent dans les colonnes verticales. Indépendamment de Chanturqua, le chimiste anglais D. Newlands est arrivé à la même conclusion. Presque simultanément avec Mendeleev, le scientifique allemand L. Meyer a proposé sa propre version de la table des éléments. C'est le tableau périodique qui a été reconnu, qui a non seulement fait preuve de courage et d'habileté pour prouver ses opinions, mais les a également développées plus loin que ses collègues.

Premièrement, le tableau périodique de Mendeleev (ainsi nommé pour l'alternance périodique d'éléments aux propriétés chimiques similaires) était plus complet que ceux de ses collègues susmentionnés, et plus proche de celui qui est universellement accepté à notre époque.

Deuxièmement, lorsque les propriétés d'un élément ont forcé Mendeleev à placer un élément en dehors de la séquence acceptée des poids atomiques, il est allé hardiment changer l'ordre formel, basé sur le rôle déterminant des propriétés chimiques et non du poids atomique. Et à chaque fois, il avait parfaitement raison.

Et troisièmement, et surtout, là où il n'y avait pas assez d'éléments dans le tableau pour remplir les cellules, Mendeleev a laissé des espaces vides, anticipant avec audace les découvertes futures de nouveaux éléments. Sur la base des propriétés des voisins du tableau périodique, il a même décrit assez précisément les trois éléments qui n'avaient pas encore occupé les cellules libres. Ici, il était accompagné d'une chance évidente: les trois éléments (gallium, scandium et germanium) ont été découverts pendant la vie de Mendeleev, et il a vécu pour voir le triomphe de son système périodique.

La loi périodique a été universellement reconnue comme l'une des lois fondamentales de la chimie. Ainsi, la prédiction de Mendeleev s'est réalisée: "L'avenir ne menace pas la loi périodique de destruction, mais ne promet que des superstructures et du développement."

Auteur : Kondrashov A.P.

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