|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese
DES EXPÉRIENCES DIVERTISSANTES À LA MAISON
Des miracles instructifs. Expériences chimiques
Expériences divertissantes à la maison / Expériences de chimie pour les enfants
Pour des miracles instructifs il vous faut :
Faire pousser des cristaux n’est pas un plaisir vide de sens. La cristallisation est un processus très courant en chimie ; il est rare qu'une production puisse s'en passer. Mais bien sûr, les cristaux ne sont pas cultivés dans des usines pour des raisons de beauté. La tâche là-bas, vous le comprenez, est quelque peu différente. Mais si en même temps le résultat est magnifique, est-ce mauvais ? Et parfois, c'est vraiment beau. Par exemple, lorsque des rubis artificiels rouge vif sont cultivés. Et pas seulement pour la décoration. Dans les montres-bracelets, les rubis très durs jouent par exemple le rôle de supports pour les pièces en rotation. Et maintenant, ils ont appris à faire pousser des diamants synthétiques, les cristaux les plus durs au monde... J'espère que vous ne serez pas contrarié d'apprendre que vous et moi ne pourrons pas faire pousser de rubis, de diamants ou d'autres pierres précieuses. Mais ce que nous pouvons gérer est aussi, croyez-moi, assez beau. Nous obtiendrons tous les cristaux à partir de solutions saturées, c’est-à-dire de celles dans lesquelles tellement de substance est dissoute qu’elle ne se dissout plus. Nous chaufferons l’eau, elle contiendra alors plus de substance. Vous savez que le sucre se dissout mieux et plus rapidement dans le thé chaud que dans l’eau froide du robinet. Préparez la solution comme suit : versez la substance dans de l'eau chaude (mais non bouillante) par portions et remuez avec un verre ou un bâton en bois jusqu'à dissolution complète. Dès que la substance cesse de se dissoudre, cela signifie qu'à une température donnée, la solution est saturée. Puis, lorsqu'il refroidira, lorsque l'eau commencera à s'évaporer progressivement, la substance « supplémentaire » tombera sous forme de cristaux. Je vous conseille de commencer par une substance plus simple : le sel de table et le sucre cristallisé. Préparez des solutions chaudes saturées dans deux verres fins. Placez un bâton ou un crayon dessus avec un fil enroulé autour. Attachez un petit poids, au moins un bouton, à l'extrémité libre du fil afin que le fil se redresse et pende verticalement dans la solution, sans atteindre un peu le bas. Laissez le verre tranquille pendant deux à trois jours. Vous verrez que le fil est envahi de cristaux : du sucre dans un récipient, du sel dans l'autre. Répétez ces expériences avec d'autres substances : ammoniaque, chlorure de calcium, thiosulfate de sodium, lessive (carbonate de soude), brun de pharmacie, sel amer (sulfate de magnésium), sulfate de cuivre, salpêtre. Regardez attentivement les cristaux formés à chaque fois : beaucoup d'entre eux seront de formes différentes. Certains ressemblent à des cubes, d’autres à des aiguilles et d’autres encore à des polyèdres fantaisistes. Il est plus pratique de regarder les petits cristaux à la loupe. Maintenant, compliquons un peu l'expérience. Essayons de cristalliser une substance dont vous savez qu’elle forme des cristaux de différentes manières. Vous pouvez prendre n'importe quel sel de la liste ci-dessus, ou vous pouvez l'ajouter à cette liste en fonction des résultats de vos propres observations. En chauffant l'eau et en ajoutant la substance, préparez une solution saturée chaude comme précédemment. Mais n'y mettez pas le fil. Versez de l'eau froide du robinet dans un bol ou une casserole (quelques glaçons sortis du congélateur vous aideront), placez-y un verre avec la solution. De nombreux petits cristaux tomberont très rapidement. Ils sont si petits qu’ils ressemblent à de la poudre. Vous le savez maintenant : pour obtenir de petits cristaux, vous devez refroidir la solution rapidement. Et on peut supposer que pour les gros cristaux, il est conseillé de refroidir la solution plus lentement. Absolument raison! Préparez une nouvelle portion de la solution saturée. (Cependant, si les petits cristaux ne sont pas utiles, vous pouvez simplement les réchauffer à nouveau avec la solution refroidie - elle redeviendra saturée.) Quoi qu'il en soit, cette fois, ne laissez pas la solution refroidir rapidement. Pour ce faire, couvrez le récipient de coton ou enveloppez-le dans une vieille serviette. Mieux encore, versez le liquide dans un thermos, bouchez-le et laissez-le pendant un jour ou deux. Juste après, n’oubliez pas de laver soigneusement et plusieurs fois le thermos, jusqu’à ce qu’il soit complètement brillant, avec une solution de soude ou un détergent spécial vaisselle. Avec un refroidissement lent, des cristaux beaucoup plus gros tomberont au fond du récipient. Parfois, ils s'avèrent soignés, parfois ils sont connectés les uns aux autres, formant des fusions bizarres. S'ils ont trop grandi ensemble, préparez une nouvelle solution en prenant plus d'eau ou moins de sel. Encore un avertissement. Les substances avec lesquelles vous travaillez peuvent ne pas être très pures. S'il y a de la saleté dans la solution, elle doit être filtrée immédiatement après chauffage. Insérez un morceau de coton dans le bec de l'entonnoir et versez la solution que vous avez préparée à travers l'entonnoir dans un autre récipient. Je vous conseille de rincer l'entonnoir à l'eau bouillante afin que la solution ne refroidisse pas au contact de celui-ci. Sinon, la cristallisation risque de commencer directement dans le bec verseur... Vous pouvez montrer les gros cristaux tombés au fond à votre famille et à vos amis, ou vous pouvez, si vous avez la patience, en faire pousser des cristaux encore plus gros, tout simplement exceptionnellement beaux, du même sel de table, ou sulfate de cuivre, ou salpêtre. . De merveilleux cristaux sont obtenus à partir d'alun. Ils sont parfois vendus dans les magasins de photo, et ils sont également disponibles en pharmacie - les crayons hémostatiques sont fabriqués à partir d'alun. Il existe différents aluns, c'est tout un groupe de sels ; Peu importe lesquels vous pouvez acheter, mais si vous en achetez différents, ce n’est que pour le mieux. Alors, récupérez les cristaux qui se sont déposés au fond lors du refroidissement lent, séchez-les sur une serviette ou une feuille de papier buvard et mettez-les dans des flacons munis de bouchons bien ajustés. Ne versez pas de solutions saturées - vous y ferez pousser de beaux gros cristaux. Afin de ne pas confondre les solutions, si vous en avez plusieurs, réalisez des étiquettes et collez-les sur les pots. Parmi les cristaux de chaque type, trouvez le plus attrayant (pas nécessairement le plus lisse), attachez-le avec un fin fil de soie ou de nylon, provenant par exemple d'un vieux bas, et plongez-le dans une solution du sel approprié. Vous pouvez enrouler un fil autour d'un crayon placé sur les bords du pot et le recouvrir d'un couvercle en papier pour empêcher la poussière de pénétrer dans le pot. N'oubliez pas de percer quelques trous dans le couvercle pour que l'eau puisse s'évaporer du pot. Si cela vous convient mieux, attachez un fil à une allumette et enfilez l'allumette dans l'un des trous du couvercle en papier. Le poids n’est pas énorme, et le match tiendra le coup. Conservez les bocaux dans lesquels poussent les cristaux dans un endroit isolé, à l'abri des courants d'air. Dites, derrière la vitre d’un buffet ou d’une bibliothèque. Surveillez le niveau de la solution et, si beaucoup d'eau s'évapore, ajoutez une portion de solution saturée fraîche. Le cristal doit rester entièrement dans le liquide à tout moment. Sois patient. Il faudra plusieurs jours avant que les cristaux ne grossissent sensiblement et recouvrent les fils qui les attachent. Il est possible que des excroissances disgracieuses apparaissent sur les cristaux. Ils peuvent être enlevés en grattant avec un rasoir et en frottant légèrement avec un chiffon humide. Dans deux à trois semaines, les cristaux deviendront suffisamment gros pour être exposés. Ou vous pouvez attendre, si, bien sûr, vous avez la patience. Et attendez deux mois, et six mois... Si vous disposez de plusieurs types d'alun, alors il sera intéressant de préparer des solutions saturées de chacun et alternativement, une fois par semaine, de transférer le fil avec le cristal d'une solution à l'autre. Ensuite, vous obtenez un cristal multicouche. La croissance du cristal peut être contrôlée en le retirant du pot de temps en temps et en l'ajustant. Supprimez les excroissances inutiles ; Si vous voulez qu'un bord cesse de croître, lubrifiez-le avec de la vaseline ; Si vous souhaitez qu'elle recommence à pousser, retirez la vaseline avec un coton-tige imbibé d'acétone. Si vous prenez des cristaux fusionnés ou ramifiés dès le début, vous obtiendrez un amas cristallin (c'est ce qu'on appelle une druse). Mais attention : lorsque vous décidez de retirer une druse ou un gros cristal de la solution, n'oubliez pas de le recouvrir immédiatement de vernis transparent pour meubles ou de vernis à ongles. Sinon, très bientôt, au bout de quelques jours, les cristaux commenceront à s'éroder et tout votre travail tombera à l'eau. Notre expérience finale avec les cristaux ressemblera en effet à un miracle. Cultivons des cristaux de cuivre. Pas de sulfate de cuivre (vous l’avez déjà fait), mais du vrai cuivre métallique. Sans le savoir, vous avez déjà réalisé une expérience similaire : lorsque vous avez plongé un clou de fer dans une solution de vitriol. Mais les cristaux rouges qui recouvraient l’ongle étaient si petits qu’ils vous semblaient être un film solide. Et en général, comme vous le savez déjà, faire pousser de petits cristaux n’est pas une astuce. Eh bien, cultivons-en de gros. Mais pour ce faire, vous devez en quelque sorte ralentir la réaction du fer avec le sulfate de cuivre. Nous allons ralentir avec du sel de table. Placez un peu de sulfate de cuivre au fond du pot et remplissez-le de sel de table fin, de préférence « Extra ». Découpez un cercle dans un buvard pour qu'il touche les parois du pot et recouvrez-en le vitriol de sel. Placez un cercle de fer légèrement plus petit sur le papier. Découvrez comment le découper vous-même, n'oubliez pas de le frotter avec du papier de verre et de le laver soigneusement avant l'expérience. Versez une solution saturée de sel de table dans le pot, laissez-la recouvrir complètement le cercle de fer. Laissez le pot tranquille pendant environ une semaine. Retirez ensuite le cercle et regardez : des cristaux de cuivre rouge se sont développés dans le pot. Peut-être aimeriez-vous les conserver ? Dans ce cas, sortez-le, rincez-le à l'eau, mettez-le dans un petit flacon et remplissez-le d'acide chlorhydrique pharmaceutique (ou de vinaigre). Fermez le flacon avec un bouchon et les cristaux dureront longtemps. Travailler avec des cristaux est facile et pendant que les cristaux grandissent, vous pouvez réaliser d'autres expériences instructives. Par exemple, avec de la gélatine. La poudre de gélatine jaunâtre est vendue dans les épiceries. En se combinant avec l'eau, cette substance forme une gelée plus ou moins dense. Pour cette raison, diverses choses savoureuses sont préparées à partir de gélatine - de la gelée de poisson à la gelée sucrée. À propos, gelée dans ce cas n'est pas le nom du plat, mais un mot tout à fait scientifique qui désigne de telles solutions congelées, semi-liquides-semi-solides. Où, outre la cuisine, les gelées de gélatine sont-elles utilisées ? Oui, du moins dans les films photographiques. L'émulsion de presque tous les films photographiques est réalisée à base de gélatine avec l'ajout de substances sensibles à la lumière. La gelée colle très étroitement au film, y durcit et elle-même est transparente et transmet les rayons lumineux. Vous pouvez tester à quel point la gelée de gélatine est collante. Trempez une cuillère à soupe incomplète de gélatine (environ 10 g) dans un quart de verre d'eau froide et laissez reposer une heure ou deux pour que la poudre ait le temps de bien gonfler. Versez le mélange dans une petite casserole. Cela n’a rien de dangereux, car la gélatine est un produit alimentaire. Faites chauffer le mélange à feu doux en veillant à ce qu'il ne bout sous aucun prétexte ! Remuez le contenu de la casserole jusqu'à ce que la gélatine soit complètement dissoute. (C'est encore mieux, bien que plus gênant, de le chauffer au bain-marie, c'est-à-dire de placer le récipient avec le mélange dans un autre récipient plus grand rempli d'eau. Il doit être chaud, mais pas bouillant, environ 50°C.) Lorsque vous obtenez une solution transparente homogène, versez-en une partie sur un morceau de verre propre ou sur un carreau de céramique inutile. Et l'autre partie - sur un film plastique, au moins sur un sac transparent dans lequel le pain est conservé pour qu'il ne rassisse pas. Laissez sécher la solution. Et essayez de l'arracher du verre ou du carrelage. Il est peu probable que vous réussissiez... Ce n'est pas étonnant : une qualité de gélatine de pire qualité, moins soigneusement purifiée que pour les aliments, est appelée colle de menuisier. Bien qu'il existe aujourd'hui de nombreuses colles plus modernes, la colle de menuiserie est toujours utilisée, et pas seulement chez les menuisiers : il existe rarement quelque chose de comparable en termes de pouvoir adhésif. Parlons maintenant de cette pellicule de gélatine qui a gelé sur le sac plastique. Comme il adhère difficilement au polyéthylène, retirez délicatement un mince morceau de papier et, en prenant soin de ne pas le déchirer, découpez-y la silhouette d'un poisson. Placez le poisson sur le papier buvard et respirez doucement. Le poisson commencera immédiatement à se tortiller et à se recroqueviller. A partir de votre respiration, le film s'hydrate, absorbe un peu d'eau, mais seulement d'un côté, vers l'extérieur. Alors elle se penche. Pourquoi ne pas vous concentrer ? Vous pouvez également réaliser des expériences avec une solution de gélatine épaisse dans des tubes à essai (ou des flacons), mais cela nécessite une gelée plus liquide. S'il vous reste une solution de gélatine d'expériences précédentes, faites-la chauffer avec précaution, de préférence dans de l'eau chaude, diluez-la quatre fois avec de l'eau, remuez bien et chauffez jusqu'à ce que la solution devienne homogène. Si vous préparez à nouveau la solution, prenez environ deux grammes de gélatine, soit environ une demi-cuillère à café, pour un quart de verre d'eau. N'oubliez pas de ne pas faire bouillir ! Versez la solution chaude dans deux flacons. Lorsqu'elle durcit (pour accélérer, vous pouvez mettre les bulles au réfrigérateur), insérez une pince à épiler avec un cristal de permanganate de potassium au milieu de la bulle d'un mouvement rapide et prudent. Ouvrez légèrement la pince à épiler et retirez-la tout aussi rapidement en faisant attention à ne pas déchirer la gelée. Ajoutez un cristal de sulfate de cuivre dans une autre bouteille. La gélatine ralentit leur dissolution, et pendant plusieurs heures d'affilée vous pourrez observer une image très intéressante : une boule colorée va pousser autour du cristal. Cette expérience peut ne pas fonctionner du premier coup. Cependant, cela vaut la peine de s’entraîner pour réussir. Versez la même solution de gélatine chaude dans deux autres flacons. Avant qu'il ne durcisse, ajoutez un peu de solution de phénolphtaléine dans une bouteille et un peu de solution de lessive de soude dans l'autre. Lorsque la gelée se forme, utilisez une pince à épiler, comme auparavant, pour insérer un morceau de carbonate de sodium au milieu de la première bulle et un grain de phénolphtaléine au milieu de la seconde. Dans les deux cas, une couleur pourpre se répandra lentement dans la solution épaissie. Mais à partir d'un grain de phénolphtaléine, il se déplacera plus lentement. L’explication est la suivante : les molécules de phénolphtaléine sont beaucoup plus grosses que les molécules de soude et se déplacent donc plus lentement. La prochaine expérience avec de la gelée de gélatine sera un peu plus compliquée. Cela nécessitera non pas deux, mais trois substances : l'acide citrique, le bichromate de potassium et le nitrate d'argent. Avec l'acide citrique, tout est simple. Quant aux deux autres substances, le dichromate de potassium, également appelé bichromate de potassium, est disponible dans les magasins de photographie et le nitrate d'argent est disponible en pharmacie. Ce nitrate a un autre nom, peut-être plus connu : « lapis ». Veuillez noter que pour nos expériences, il n’est pas nécessaire d’avoir du nitrate d’argent pur. Un crayon de lapis vendu en pharmacie fera également l'affaire (il sert à cautériser la peau). La pointe de ce crayon est principalement constituée du même nitrate, et les impuretés qu'elle contient ne nous dérangeront pas. Encore une fois, comme vous l'avez déjà fait, préparez une solution de gélatine - à raison d'une demi-cuillère à café par quart de verre d'eau. Permettez-moi de vous rappeler qu'il ne faut en aucun cas faire bouillir la solution. Pendant que la solution de gélatine est encore chaude, versez environ 10 cm3 d'eau dans deux flacons propres (c'est alors qu'un bécher s'avère utile). Dans le premier flacon, dissolvez environ un demi-gramme de bichromate de potassium, dans le second - la même quantité d'acide citrique. * Si vous n'avez pas de balance, prenez ces substances sur le bout d'une cuillère, aucune précision particulière n'est requise. Ajoutez maintenant à la solution de gélatine environ un dixième, soit environ 1 cm3, du contenu du premier flacon (solution de bichromate de potassium) et la moitié de la deuxième solution (acide citrique). Pendant que le mélange n'a pas refroidi, versez-en une partie sur une plaque de verre propre et laissez reposer un moment jusqu'à ce que la solution se transforme en gelée. Et lorsque cela se produit, déposez une, mais une grosse goutte de solution de nitrate d’argent (lapis) au milieu. Cette solution doit être assez forte, n'utilisez donc pas beaucoup d'eau. Que ce soit environ trois fois plus que le lapis. Comme dans de nombreuses autres expériences avec des gelées, il faudra alors être patient : après tout, les réactions ne se déroulent pas rapidement dans les solutions épaissies. Mais comme vous vous en doutez probablement, ils ne se déroulent pas comme d’habitude… Vos attentes seront comblées. Dans la gelée, un anneau rouge apparaîtra autour de la goutte. Quelque temps plus tard, l'anneau coloré suivant apparaîtra, suivi d'un troisième, d'un quatrième, à une certaine distance... Chaque anneau est séparé du suivant par une couche de gelée incolore. Au milieu, près de la goutte, les cercles rouges sont rapprochés les uns des autres, et plus ils sont éloignés du centre, plus ils sont rares et pâles. De tels anneaux dans les gelées sont appelés anneaux de Liesegang, du nom du chimiste allemand qui les a découverts. Dans notre cas, ces anneaux sont formés de cristaux rougeâtres de bichromate d'argent - une substance formée par l'interaction du bichromate de potassium (dans une gelée) et du nitrate d'argent (dans une goutte). Et l'acide citrique nous a aidé à augmenter légèrement la vitesse de cette réaction. Mais si tel est le cas, alors, apparemment, l'acide citrique peut d'une manière ou d'une autre affecter la nature des anneaux formés ? Absolument raison. Essayez de modifier la quantité d'acide citrique ajoutée à la gelée et vous constaterez que lorsqu'il y a plus d'acide, les cernes sont moins fréquents, et vice versa. Il faut partir du principe que vous disposez toujours de la solution de gélatine, ainsi que de la solution de bichromate de potassium. Dans ce cas, combinez-les dans la même proportion, mais n'ajoutez pas d'acide citrique. Remplissez un grand flacon ou un tube à essai aux trois quarts environ avec la solution tiède et laissez agir plusieurs heures, ou mieux, pendant une journée. Déposez quelques gouttes de solution de nitrate d'argent dans la gelée formée, mais diluée seulement deux à trois fois par rapport à l'expérience précédente. Fermez le flacon avec un bouchon, et en dessous, pour que la solution ne s'évapore pas, placez un coton-tige imbibé d'eau. Si vous laissez le tube à essai dans un endroit sombre pendant plusieurs jours, des anneaux de Liesegang y apparaîtront, comme dans l'expérience précédente. Seulement cette fois, ils seront situés sur la hauteur du tube à essai, et dans la partie supérieure, plus proche de la goutte, les anneaux seront plus épais et plus rouges. Avez-vous prêté attention à l'avertissement selon lequel il est préférable de conserver le tube à essai dans un endroit sombre ? Ne négligez pas ce conseil : les expériences avec les anneaux de Liesegang fonctionnent mieux lorsqu'ils ne sont pas placés sous une lumière vive. Et de préférence dans une pièce fraîche. Dans tous les cas, la température dans la pièce où vous allez faire ces expériences ne doit pas dépasser 20°C. Et certaines expériences avec la gélatine nécessitent de fortes gelées. Une gelée correctement préparée vous permet d'obtenir des motifs de glace, comme sur du verre en hiver, et non seulement de les obtenir, mais aussi de les garder au chaud (ce qui, malheureusement, n'est pas possible avec de vrais motifs de givre sur du verre). Cette fois, le rapport gélatine/eau est le suivant : 5 g de poudre (environ une cuillère à café) par quart de verre d'eau (environ 50 g). La méthode de cuisson est la même. Versez la solution tiède sur une assiette en verre et placez-la immédiatement au congélateur. Si c’est l’hiver, vous pouvez bien sûr exposer le disque au froid. Deux ou trois jours plus tard, rentrez-le dans la pièce et laissez-le décongeler lentement. La glace, comme vous le comprenez, disparaîtra, mais les empreintes de motifs givrés resteront. Mais peut-être êtes-vous plus intéressé par l'obtention d'empreintes digitales, comme dans les romans policiers sur les détectives et les criminels ? Eh bien, ce n'est pas un problème si difficile. Bien entendu, les enquêteurs disposent d’un meilleur équipement : ils détectent les empreintes les plus faibles, à peine perceptibles. Mais ils ont aussi un travail à responsabilités. Et pour l'affichage, des moyens improvisés conviennent également tout à fait : une bougie, une assiette et du talc de pharmacie. Une bougie et une assiette sont nécessaires pour préparer la suie. Tenez l'assiette froide au-dessus d'une bougie allumée. Il se couvrira de suie. Grattez les résidus noirs de la plaque sur une feuille de papier ciré, de parchemin ou de pellicule plastique. Répétez plusieurs fois. Lorsqu'une quantité notable de suie s'est accumulée - disons environ un quart de cuillère à café - mélangez-la avec une quantité égale de talc. Maintenant, laissez une empreinte : respirez sur un doigt et appuyez-le sur une feuille de papier blanc. Pour l'instant, rien n'est visible sur la feuille. Saupoudrez cette zone de mélange noir. Secouez la feuille de papier jusqu'à ce que le mélange recouvre bien la zone où vous avez appuyé votre doigt ; Vous pouvez le brosser très soigneusement plusieurs fois avec une brosse douce en écureuil. Versez le reste du mélange sur le papier sulfurisé ou le polyéthylène. Si tout a été fait avec soin, une empreinte digitale claire restera sur le papier. Vérifiez si vos autres empreintes digitales sont similaires. Voyez à quoi ressemblent les empreintes digitales de différentes personnes (demandez-leur d'appuyer leurs doigts sur le papier). Comprenez-vous maintenant pourquoi les empreintes digitales sur une scène de crime incriminent le criminel ? Parmi eux, il n’y en a pas deux identiques, tout comme il n’y a pas deux visages complètement identiques. Vous pouvez vérifier si cette méthode est adaptée à la détection d’empreintes digitales sur des journaux et magazines, sur des boîtes en carton et en plastique ainsi que sur du verre. Dans ce dernier cas, utilisez une sorte de verre, de préférence sans valeur. Lorsque vous préparez un mélange de suie et de talc, prenez plus de talc, environ le double de la quantité. Après avoir saupoudré la surface du verre avec le mélange et secoué le reste, chauffez légèrement le verre au-dessus d'une bougie - les empreintes deviendront plus visibles. Il ne reste plus qu'à expliquer ce qui se passe ici. Que cela nous plaise ou non, nous avons toujours un peu d'huile sur notre peau. Elle est sécrétée par les glandes sébacées sous-cutanées. Quoi que nous touchions, nous laissons une marque imperceptible sur tout. Et le mélange que vous avez préparé colle bien à la graisse. Grâce à la suie noire, elle rend l'empreinte visible. Mais ce qui est peut-être encore plus surprenant, c'est que la marque reste même s'il n'y avait pas de graisse à la surface. Il n’existe probablement pas de surfaces complètement propres dans la nature. Ils peuvent, bien sûr, être créés artificiellement (s'ils ne sont pas parfaitement propres, alors proches de l'idéal), mais dans des conditions naturelles, chaque objet, même celui qui nous semble très propre, est plein de saleté. D'où vient cette saleté ? Du contact avec d'autres substances et objets. L'huile de doigt n'est qu'un des contaminants possibles, même si elle est très courante. Et même si l'objet, comme il nous semble, n'est entré en contact avec rien, il est quand même en contact constant avec l'air. Et dans l’air, il y a des grains de poussière visibles à l’œil nu et des particules de saleté si petites qu’elles ne peuvent être vues qu’au microscope, et même celles qui ne peuvent pas être vues au microscope. Et il y a de minuscules gouttelettes de liquide qui sont dans l’air sous forme de vapeur et de brouillard… C'est pourquoi des milliers et des millions de particules de substances diverses se déposent à la surface de chaque objet. L'adsorption se produit (vous vous souvenez déjà bien sûr de ce mot) et nous pouvons facilement la détecter dans une expérience très simple. Prenez un petit miroir (vous pouvez aussi utiliser celui de la maison, car il ne lui arrivera rien de grave). Séchez soigneusement le miroir avec un chiffon propre afin qu'il ne reste aucune trace visible de saleté dessus. Sur le miroir, nous essaierons de « traduire » le dessin d’une plaque métallique plate. Vous pouvez gratter un dessin plus simple ou quelques lettres sur une plaque de fer avec une lime ; et si vous ne voulez pas vous embêter, prenez simplement une pièce de cuivre. Placez délicatement la plaque avec le motif sur un miroir propre ; Il n'est pas nécessaire d'appuyer dessus, laissez-le reposer librement. Une minute plus tard, très soigneusement pour que le miroir et la plaque ne bougent pas l'un par rapport à l'autre, soulevez la plaque et regardez le miroir. Je ne vois rien? Eh bien, tout comme lorsque des empreintes digitales apparaissent sur une surface, nous avons une image latente qu’il faut développer. Nous savons avec certitude que les molécules de diverses substances qui se trouvaient à la surface du métal et qui l'ont contaminé se sont probablement transférées vers le miroir, et pas n'importe où, mais aux endroits où le métal est entré en contact direct avec le verre. Mais comment les détecter ? Avec votre propre souffle. Respirez plusieurs fois sur le miroir et vous verrez une empreinte du dessin qui se trouvait sur la plaque métallique. Très probablement, cette impression sera faible, mais elle sera toujours là. Lors d'expériences avec de l'eau de chaux, lorsque vous respiriez dans l'eau avec une paille, vous avez découvert que l'air expiré contient toujours du dioxyde de carbone. Il est maintenant temps de dire que l’humidité y est définitivement présente. En fait, tout le monde l'a vu : de la vapeur sort de votre bouche lorsqu'il fait froid. L’eau présente dans l’air que vous expirez se refroidit instantanément par temps froid et se transforme en minuscules gouttelettes froides, comme celles qui composent le brouillard et les nuages. C'est ainsi que la vapeur d'eau invisible devient visible. C'est cette humidité de votre souffle qui a montré l'empreinte sur le miroir. Il se dépose différemment sur le verre propre et sur les particules de saleté. Plus la surface est propre, plus les gouttelettes d'eau s'y déposent facilement et dans les zones contaminées, l'humidité ne s'attarde presque pas. C'est ainsi qu'une image invisible devient visible. Ce que vous avez réussi à voir sur le miroir a été dessiné, pourrait-on dire, avec l'eau de votre expiration. Dépêchez-vous de regarder le dessin, car il disparaîtra très bientôt. Eh bien, vous pouvez respirer dessus encore et encore. Mais pour une raison quelconque, à chaque fois, l'impression devient de plus en plus fanée. S'il avait été dans un espace ouvert ou dans un vide profond, c'est-à-dire dans un espace d'où presque tout l'air a été pompé, rien ne serait arrivé à la surface du miroir. Mais dans l'air, de plus en plus de particules, toutes sortes de molécules étrangères, s'y déposent, ce qui brouille progressivement l'image et la rend presque indiscernable. Si vous souhaitez que l'image soit plus claire dès le début, essuyez soigneusement le miroir avec un chiffon sec en laine ou synthétique avant l'expérience. Et pas tant pour le rendre plus propre, mais pour l’électrifier. Même dans les temps anciens, on a remarqué que lorsque diverses surfaces étaient frottées, des charges électriques apparaissaient sur celles-ci. Essayez de passer plusieurs fois un peigne en plastique dans vos cheveux ou de le frotter sur de la laine ou de la fourrure, puis amenez le peigne sur le papier déchiré en petits morceaux. Les chutes de papier colleront immédiatement à un tel peigne électrifié. Le verre s'électrifie également lorsqu'il est frotté avec un chiffon, et l'électricité qui s'accumule à sa surface, bien que très faible, aide les molécules de polluants à se transférer plus rapidement vers le miroir. Et puis, lorsque vous respirez sur le miroir, les mêmes forces électriques attirent et retiennent les gouttelettes d’eau. Dans le dernier chapitre de ce livre, il y a de nombreuses expériences avec l'électricité, mais elles nécessiteront des piles ou les accumulateurs les plus simples. Et maintenant, poursuivant le sujet, effectuons une autre expérience avec des particules électrifiées. Cassez un simple crayon, retirez-en la mine et broyez-le finement pour en faire une poudre. Ajoutez-y un peu (littéralement une goutte ou deux) d'un mélange d'huile lubrifiante domestique, utilisée pour lubrifier, par exemple, les vélos et les machines à coudre, avec une quantité égale d'essence pour briquets. Même si vous n'avez besoin que d'une petite quantité d'essence, n'oubliez pas qu'elle est très inflammable et assurez-vous qu'il n'y a pas de flamme nue à proximité. Vous vous retrouverez avec une bouillie noire de graphite, d’huile et d’essence. Frottez-le pendant quelques minutes, car lors du frottement, deux processus utiles se produisent à la fois : d'une part, les particules de graphite deviennent de plus en plus petites, et d'autre part, elles se chargent par friction, ce qui nous sera très utile dans l'expérience. Après avoir terminé le broyage, diluez la bouillie avec une nouvelle portion du mélange d'huile lubrifiante et d'essence, mais prenez maintenant beaucoup plus de mélange et soyez encore plus prudent pour vous assurer qu'il n'y a pas d'incendie à proximité. Diluer la pulpe jusqu'à ce que le mélange dans une bouteille ou un tube à essai apparaisse presque transparent. Remuez à nouveau, puis prenez dans votre main un peigne ou une tige de verre, une règle en plexiglas... Frottez un tel objet en plastique ou en verre sur un tissu en laine ou synthétique pour qu'il s'électrifie. Cela se produira plus rapidement si vous le lubrifiez légèrement avec n'importe quelle huile de machine - peut-être la même que celle que vous avez utilisée pour préparer le mélange pour diluer la poudre de graphite. Apportez un bâton ou un peigne dans un récipient contenant un liquide clair. Lorsque vous faites cela, les particules de graphite, également électrifiées par friction, commenceront à se déplacer vers votre main. Frottez à nouveau le bâton ou le peigne, amenez-le dans le récipient - et faites cela cinq ou six fois. Après cela, versez le liquide. Dans le récipient où il se trouvait, juste en face de l'endroit où vous aviez apporté la baguette ou le peigne, il y avait une empreinte noire claire sur le verre. Cette expérience fonctionne bien non seulement avec le graphite, mais également avec d'autres substances, par exemple avec le sel de table ordinaire. Il doit également être soigneusement broyé avec un mélange d'huile et d'essence ; puis l'expérience est réalisée de la même manière qu'avec une suspension de graphite. Le sel de table étant blanc, après l'expérience, il va sans dire qu'une empreinte blanche restera sur le verre. Nous utilisons souvent du sel de table et du chlorure de sodium dans nos expériences. C'est l'une des substances les plus populaires en chimie, connue des hommes depuis l'Antiquité. Peut-être savez-vous qu’autrefois, le sel était très apprécié et que, dans certains pays, il était utilisé comme substitut à l’argent. Une telle attitude respectueuse envers le sel de table était due au fait que les gens se contentaient généralement du sel indigène, que l'on trouve rarement, du moins dans les endroits accessibles. Pendant ce temps, il existe des lacs salés dans le monde, dont l'eau est littéralement saturée de sel de table. Et il existe des mers et des océans dans lesquels sont dissoutes des millions de tonnes de chlorure de sodium... Il semblerait que vous preniez du sel dans l'eau de mer, il y en a plus qu'assez sur Terre... C'est comme ça, mais en plus du sel de table et du chlorure de sodium, il existe d'autres sels dissous dans l'eau de mer que nous n'avons pas utiliser, du moins lorsque nous ajoutons du sel aux aliments. C’est ce que nous testerons expérimentalement. Si vous n’habitez pas au bord de la mer, vous pouvez faire deux choses. Soit demandez à quelqu'un qui va à la mer de vous apporter une bouteille d'eau de mer (et si vous partez vous-même à la mer en vacances, vous n'avez besoin de le demander à personne), soit - et c'est probablement plus simple - achetez une sachet de sel marin à la pharmacie. Dissoudre un peu de sel dans l'eau pour que la force de la solution ressemble à celle de l'eau de mer ordinaire, pour laquelle prendre trente à cinquante grammes de sel marin par litre d'eau. La proportion exacte n'a pas d'importance et, en fait, elle n'existe pas, car la salinité de l'eau est différente selon les mers. Il est possible que l'eau de mer préparée à partir de sel sec ne soit pas très propre ; dans ce cas, filtrez-le à travers un chiffon propre ou un filtre en papier. Ensuite, prenez une assiette creuse et un grand bol (ou casserole), dans lesquels vous versez de l'eau du robinet ordinaire et faites chauffer. Ce grand bol (ou casserole) vous servira de bain-marie pour évaporer l'eau de mer. Ainsi, lorsque vous placez une assiette d’eau de mer dans un bain-marie, observez ce qui se passe. Au début, jusqu’à ce qu’un peu d’eau de mer s’évapore, il n’y a eu aucun changement. Mais ensuite, à mesure qu’elle s’évapore, les sels dissous dans l’eau commencent à précipiter. L'ordre dépend de la composition du sel marin, mais le sulfate de calcium précipite toujours en premier. Vous connaissez probablement cette substance, mais sous un nom différent : le sulfate de calcium est du gypse. Il est très souvent utilisé dans la construction, l’art et la médecine, car le gypse possède une capacité remarquable à durcir et à se transformer en pierre blanche lorsqu’il est combiné à l’eau. Lorsqu'un dépôt blanc de plâtre apparaît au fond de la plaque, il faut le retirer soigneusement du bain-marie (j'espère que vous comprenez qu'il ne faut pas le faire à mains nues, mais avec un chiffon épais pour ne pas se brûler) . Une fois le liquide légèrement refroidi, filtrez-le à travers un chiffon propre ou un filtre en papier et continuez à évaporer la solution claire restante. Peu de temps après, le sel que nous essayions d'obtenir - le chlorure de sodium - commencera à précipiter. Là encore, avec précaution pour ne pas vous brûler, retirez la plaque et filtrez son contenu. Séchez à l'air les sédiments blancs et humides qui restent sur le filtre et vous pourrez chauffer davantage la saumure. Au fur et à mesure qu'il se réchauffe, d'autres sels commenceront à en précipiter, principalement des sels de magnésium, qui, comme vous vous en souvenez probablement, font partie des sels de dureté (comme les sels de calcium). C'est grâce à eux que l'eau de mer est extrêmement dure ; il est absolument impossible de s'y laver avec du savon ordinaire ; elle ne mousse même pas. Le sel de table obtenu par évaporation n'est pas adapté à l'alimentation. Pour manger ce sel, un nettoyage supplémentaire est nécessaire, ce qui ne peut probablement pas être fait à la maison. Dans l'industrie, ce sel ainsi que les impuretés peuvent être utilisés. Si tel est le cas, vous pouvez l'utiliser pour les expériences chimiques dans lesquelles le sel de table est impliqué. Essayons d'extraire une substance contenant du magnésium de la saumure restante. Pour ce faire, mélangez la saumure avec de l'eau de chaux, puis un précipité blanc se formera. C'est ce qu'on appelle l'hydroxyde de magnésium et c'est une substance très utile pour l'industrie. Vous pouvez également extraire l’iode de la saumure, mais nous ne commencerons même pas une telle expérience, car nous ne pouvons pas le faire. Pour obtenir un seul gramme d’iode, il faudrait évaporer une vingtaine de tonnes d’eau de mer… Et environ une autre méthode d'extraction du sel de table de l'eau de mer. Pensez-vous que la glace qui flotte dans les mers en hiver est fraîche ou salée ? Je le dis tout de suite : c'est fade. Les icebergs, même les plus gros, sont également entièrement constitués d’eau douce et propre. Il existe même des projets visant à remorquer de tels icebergs jusqu'aux côtes de l'Afrique et de l'Amérique du Sud, vers les déserts et les steppes arides, pour les faire fondre là-bas et utiliser l'eau ainsi obtenue pour boire et se laver... La glace dans la mer est toujours fraîche, c'est-à-dire que lorsque la glace se forme, les sels ne s'y transfèrent pas, mais restent dans l'eau. Nous allons essayer d'utiliser cette propriété pour obtenir du sel de table. Placez un peu d'eau de mer dans le compartiment congélateur du réfrigérateur ; Pour cela, vous pouvez utiliser le moule dans lequel vous obtenez de la glace. Puisque vous avez pris de l’eau de mer plutôt que de l’eau du robinet, elle ne se transformera pas entièrement en glace. Séparez soigneusement la glace fraîche de la saumure. Comme la glace ne contient presque plus de sels, la saumure, comme vous pouvez le deviner, contient ces sels à une concentration beaucoup plus élevée que l'eau de mer d'origine. Comme dans l'expérience précédente, évaporez la saumure au bain-marie. Mais comme sa force est beaucoup plus élevée, les sels en précipiteront beaucoup plus rapidement et en plus grande quantité. Le prochain miracle sera également instructif. Toi et moi, nous aurons du caoutchouc naturel. Le même caoutchouc à partir duquel sont fabriqués les pneus, les galoches et les balles. La base de tout caoutchouc est un caoutchouc flexible et élastique, capable de s'étirer et de se rétrécir incroyablement fort, puis de reprendre sa forme antérieure. Le caoutchouc naturel est obtenu à partir du jus de certaines plantes, principalement de l'hévéa brésilienne, spécialement cultivée à cet effet dans les régions chaudes, et pas seulement au Brésil, mais aussi dans de nombreux pays d'Asie et d'Afrique. L'hévéa est un arbre à feuilles persistantes de la famille des Euphorbiacées. Arrêt! Il existe de nombreuses euphorbes dans le monde ; Alors, est-il possible d’obtenir du caoutchouc à partir d’autres plantes contenant de la sève laiteuse blanche ? C'est possible, même si ce caoutchouc sera de moins bonne qualité que celui obtenu à partir de l'hévéa. Mais pour vérifier cette possibilité et obtenir au moins une goutte de caoutchouc naturel par nous-mêmes, nous réaliserons une expérience simple avec n'importe quelle plante d'euphorbe disponible. Si vous décidez d'entreprendre cette expérience en été, il n'y a guère de plante plus accessible que le pissenlit. Cependant, à la place, vous pouvez prendre n'importe quelle autre plante au jus laiteux et la tester pour détecter la présence de substances ressemblant à du caoutchouc. Il sera encore plus facile d'utiliser les feuilles de ficus, une plante d'intérieur très courante. Dans ce cas, il ne faut plus attendre l’été, car le ficus, comme l’Hevea brasiliensis, est une plante à feuilles persistantes. Nous ne le détruirons pas, deux ou trois feuilles nous suffisent, mais pour un ficus ce n'est pas une grosse perte. Alors, prenez quelques pissenlits ou feuilles de ficus et pressez-en le jus autant que possible. Ajoutez quelques gouttes de solution de chlorure de calcium ou de chlorure d'ammonium au jus. Sous l'influence de ces substances, la coque qui entoure les particules de caoutchouc contenues dans le jus va commencer à s'effondrer. Et lorsqu'une telle coque est détruite, rien n'empêche les minuscules particules qui flottent dans le jus de s'unir et de se fondre en particules plus grosses. Remuer le mélange. Bien que les particules de caoutchouc aient déjà commencé à se coller les unes aux autres, cela n'est pas encore visible à l'œil nu. Ajoutez un peu d'alcool ou d'eau de Cologne au mélange. Des gouttelettes de caoutchouc après cette opération sont visibles à l’œil nu. Séparez les gouttelettes flottant dans le liquide de la solution, par exemple en les passant dans une étamine, puis en les dissolvant dans quelques gouttes d'essence. Vous disposez d’une solution de caoutchouc naturel. Bien entendu, nous ne pouvons pas fabriquer du vrai caoutchouc à partir de ce caoutchouc ; Pour être honnête, même si cela était possible, il est peu probable qu'un tel caoutchouc soit durable. Mais on peut facilement vérifier l’élasticité du caoutchouc extrait du jus. Déposez la solution de benzine sur le verre et attendez que le solvant s'évapore. Sur le verre, vous verrez un film transparent très fin de caoutchouc séché. Séparez-le soigneusement du verre et essayez comment il s'étire et se contracte. Après un tel test, il n'y a plus aucun doute : il s'agit d'un caoutchouc véritablement élastique. Auparavant, le caoutchouc d'hévéa était en fait le seul matériau élastique et tout le caoutchouc était fabriqué à partir de celui-ci. Aujourd'hui, il a été sensiblement remplacé par des caoutchoucs synthétiques, c'est-à-dire ceux obtenus en usine, synthétisés artificiellement à partir d'autres substances. Il existe de plus en plus de matériaux synthétiques différents - et pas seulement des caoutchoucs - dans le monde. Après tout, les possibilités de la nature ne sont pas illimitées. Il ne fait aucun doute que la laine est une matière merveilleuse, mais pour habiller toute l'humanité avec des robes, des pulls et des pulls en laine, il faudrait élever tellement de moutons qu'il n'y aurait tout simplement pas assez de nourriture pour eux. Les tissus en coton sont également très bons, mais on ne peut pas donner toute la terre au coton, il faut cultiver du blé et des pommes de terre, des pommes et des abricots quelque part. Il existe de nombreux exemples. Eh bien, où est la sortie ? Quant à nos vêtements, la solution est bien sûr qu’en plus du coton et de la laine, il soit nécessaire de fabriquer des fibres artificielles. À partir d'eux, il est possible de préparer du fil et du tissu qui ne sont pas pires que ceux fabriqués à partir de matériaux naturels. Cependant, pour être honnête, les tissus synthétiques sont encore aujourd'hui inférieurs aux tissus naturels à certains égards. Mais juste un peu. Et n'oublions pas que les gens cultivent des plantes à fibres et élèvent des moutons depuis des millénaires, et que l'histoire des fibres synthétiques remonte à quelques décennies tout au plus. Les matériaux inventés par les chimistes ont donc encore un long chemin à parcourir... Apprenons à fabriquer de la fibre artificielle, et pas n'importe quelle fibre, mais de la soie. Nous le préparerons presque de la même manière qu'en usine, mais en quantités légèrement inférieures... Les fibres artificielles similaires à la soie les plus connues sont la viscose et l'acétate. Mais avec les substances dont nous disposons, de telles fibres ne peuvent probablement pas être obtenues. Mais nous serons probablement en mesure de produire la toute première (et assez bonne) fibre de ce type : la fibre cuivre-ammoniac. Préparez une solution cuivre-ammoniaque. Dissoudre cinq cuillères à café de sulfate de cuivre dans une petite quantité d'eau, ajouter une cuillère à café de carbonate de sodium et remuer. Une nouvelle substance se forme dans la bouteille - le carbonate de cuivre basique (basique - du mot « base »). Versez la solution dans un récipient propre, comme une boîte de conserve lavée, et faites chauffer à feu doux jusqu'à ce que l'eau s'évapore. Les sédiments tomberont au fond. Versez délicatement le reste de l'eau du pot, refroidissez les sédiments et placez-les sur un morceau de buvard pour les laisser sécher. Cette poudre est un composant de la solution cuivre-ammoniac. Et le second, comme vous pouvez le deviner, est l'ammoniac, dont la solution est appelée ammoniac. Cependant, l'ammoniac pharmaceutique est plutôt faible pour notre objectif. Les quincailleries vendent une solution plus puissante à 25 % d’ammoniac. Gardez à l’esprit qu’il dégage une forte odeur, aérez la pièce après le travail (ou même pendant le travail). Ou faites l’expérience sur le balcon. Vous avez besoin de très peu d'ammoniaque, 20 à 30 ml. Si vous avez un bécher, mesurez cette quantité, et sinon, tenez compte du fait qu'une cuillère à soupe contient environ 20 ml de liquide. Ajoutez une cuillère à café de poudre obtenue à partir de sulfate de cuivre à la solution d'ammoniaque, fermez le flacon avec un bouchon en caoutchouc ou en plastique et agitez bien. Vous obtiendrez un liquide bleu foncé. Versez-le dans deux flacons plus petits, en faisant correspondre un bouchon à chacun. Ajoutez du coton ordinaire par portions dans la première bouteille, fermez-la avec un bouchon et agitez bien. Dans la seconde, déposez de la même manière des petits morceaux de papier buvard. Attendez que les solutions deviennent épaisses, comme du sirop. De telles solutions sont appelées solutions de filage car elles permettent de filer des fibres. Mais essayons d’abord d’obtenir le matériau sous forme de flocons. Versez un peu de vinaigre dilué dans un verre. Versez-y lentement l'une des solutions d'essorage que vous avez préparées. Les flocons tomberont immédiatement." En composition, ils sont exactement comme la fibre que l'on veut préparer. En composition, mais pas en apparence... Faisons ceci : versez du vinaigre dans un verre et ajoutez une goutte de solution d'essorage. La goutte commencera à couler vers le fond, s’épaississant au fur et à mesure et laissant une trace sous la forme d’un fil. Essayez de le ramasser avec une pince à épiler ou un éclat. Après l'entraînement, vous réussirez ; mais c’est encore mieux de faire l’expérience à deux, pour que l’une laisse tomber la solution et que l’autre traîne le fil. Nous pouvons fabriquer un bon fil, lisse, uniforme et brillant, avec une seringue médicale ou avec une aiguille de seringue insérée fermement dans un tube en caoutchouc. Prélever la solution d'essorage dans une seringue (ou dans un tube en caoutchouc ; fermer l'extrémité libre du tube avec un bouchon en bois ou un bouchon adapté). Versez le vinaigre dans un récipient plat, par exemple une vieille assiette, et essorez soigneusement le liquide en appuyant sur le piston de la seringue ou en pressant le tube en caoutchouc. Demandez à un ami de saisir le fil avec une pince à épiler et de le passer soigneusement à travers le vinaigre dans le plaque. Si vous vous entraînez, vous pouvez même enrouler ce fil sur une bobine. À l'usine, en principe, ils font la même chose : ils pressent la solution à travers des trous très fins et la plongent dans un bain, où les fibres deviennent dures, souples et brillantes, comme il sied aux fibres de soie. Bien qu'artificiel. Maintenant - une expérience instructive dans le domaine de la photographie. Vous savez peut-être que les émulsions photosensibles qui recouvrent les films et papiers photographiques contiennent des sels d’argent. Ces sels se désintègrent sous l'influence de la lumière et des cristaux d'argent métallique se forment ; sous cette forme, l'argent est peint en noir : c'est en résumé le principe de base de la photographie en noir et blanc. Vous avez récemment eu affaire au sel d'argent : lorsque vous avez expérimenté les gelées. Seulement, vous aviez du lapis, du nitrate d’argent, mais ce n’est pas adapté à la photographie. Ici, vous avez besoin, par exemple, de chlorure d’argent. Il est plus facile de l'obtenir à partir de nitrate - il suffit de réagir avec du sel de table ordinaire, du chlorure de sodium. Préparez une solution de lapis et une solution de sel de table. Avant de les mélanger, rappelez-vous que vous devez former une substance sensible à la lumière. Et si c'est le cas, alors il faut mélanger dans le noir (pas forcément dans le noir complet, mais en tout cas dans une bonne obscurité). Dès que les solutions sont combinées, le chlorure d'argent souhaité précipitera - une fine poudre blanche. Égouttez la solution et déposez le précipité en une couche uniforme sur un morceau de papier buvard. Couvrez la couche de chlorure d'argent avec un autre morceau de papier sur lequel est découpé un motif ou du papier calque sur lequel quelque chose est dessiné ou écrit à l'encre. Pendant quelques secondes, exposez cette structure au soleil ou placez-la sous une lampe brillante. Les zones non couvertes s'assombriront très rapidement : c'est l'argent métallique noir qui se dégage du chlorure d'argent à la lumière. Une telle image sera très fragile. Si vous souhaitez le conserver, vous devrez faire la même chose que sur une vraie photographie : d'abord le développer dans une solution révélatrice (et les zones exposées deviendront alors encore plus sombres et distinctes), puis le fixer dans une solution fixateur. (et puis le chlorure d'argent qui ne s'est pas décomposé sous l'influence de la lumière). Vous pouvez désormais exposer l'image même à la lumière la plus vive - rien ne lui arrivera. Comme une vraie photographie en noir et blanc. Enfin, la plus courte des expériences instructives. Court mais efficace. Prenez un demi-verre d'eau, dissolvez environ une demi-cuillère à café de thiosulfate de sodium (hyposulfite), ajoutez cinq à six gouttes de vinaigre et remuez. Il ne se passe rien. Prenez votre temps, attendez ! Après quelques minutes, la solution deviendra soudainement trouble d’elle-même. Combien de temps cela prendra-t-il ? Cela dépend de la quantité d'hyposulfite que vous avez ajoutée. Mais si c’est le cas, pourquoi ne pas créer une horloge chimique ? Faisons. Préparez une solution d'hyposulfite - légèrement plus forte que dans l'expérience précédente (prenez soit plus de poudre, soit moins d'eau). Versez la moitié de cette solution dans une bouteille et diluez le reste avec de l'eau jusqu'au volume précédent. Versez la moitié dans la deuxième bouteille et ajoutez à nouveau ce qui reste avec de l'eau. La moitié - dans la troisième bouteille, mélangez le reste avec de l'eau - et dans la quatrième bouteille. Tous. Placez quatre flacons d'affilée et ajoutez rapidement quelques gouttes de vinaigre dans chacun. Placez une montre avec une trotteuse devant vous et marquez l’heure. À intervalles réguliers, le liquide contenu dans les bulles deviendra instantanément trouble. Mais qu’y a-t-il d’instructif dans cette belle expérience ? Le fait que toutes les réactions, même avec des substances déjà connues, ne se déroulent pas de la même manière. Et ce n'est pas pour rien qu'avant de construire un atelier dans lequel sera préparée une substance importante et nécessaire, les chimistes passent beaucoup de temps, parfois des années, à étudier attentivement des dizaines et des centaines de réactions dans des flacons et des tubes à essai. Et cela, je dois vous le dire, est une activité très intéressante. Auteur : Olgin O.M.
▪ Le secret du rayon de soleil
▪ Indicateurs - phénolphtaléine ▪ Comment enlever les taches de graisse
Cuir artificiel pour émulation tactile
15.04.2024 Litière pour chat Petgugu Global
15.04.2024 L’attractivité des hommes attentionnés
14.04.2024
▪ Nouvelle grande boîte DirectFET MOSFET IRF6718 ▪ Analogue bon marché du sable de construction à partir de déchets ▪ Le barrage est sur le point d'éclater ▪ Jeu de Dé à Coudre avec des Loups
▪ » du site Web de Garland. Sélection d'articles ▪ Article sur la guerre froide. Expression populaire ▪ Article De combien de calories une personne a-t-elle besoin ? Réponse détaillée ▪ article Haricot Pueraria. Légendes, culture, méthodes d'application ▪ article Le fermier et la sorcière. Concentration secrète
Commentaires sur l'article : Olga Super !!! Ksenia Kudryavtseva Je l'ai essayé uniquement avec du sel, je l'ai laissé 3 ans, les cristaux étaient très gros [up]
Page principale | bibliothèque | Articles | Plan du site | Avis sur le site
www.diagramme.com.ua |
Nous recommandons des expériences intéressantes en physique :
Voir d'autres articles section 
Dernières nouvelles de la science et de la technologie, nouvelle électronique :
Toutes les langues de cette page