Oxydo-réduction. Expérience de chimie amusante à la maison

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Mettons quelques expériences d'oxydation - réduction.

Déposez de la teinture d'iode diluée sur une coupe de pomme de terre fraîche : une couleur bleue apparaîtra. C'est l'amidon présent dans les pommes de terre qui devient bleu en présence d'iode libre. Cette réaction est souvent utilisée pour détecter l’amidon, ce qui signifie qu’il s’agit également d’une réaction qualitative.

Versez un peu de solution de sulfite de sodium au même endroit où vous avez déposé la teinture d'iode. La couleur s'estompera rapidement. C'est ce qui s'est passé : le sulfite a donné un électron à l'iode libre, il s'est chargé électriquement, s'est transformé en ion, et dans cet état l'iode ne réagit plus avec l'amidon.

Cette propriété du sulfite de sodium, comme du dioxyde de soufre, signifie que ces substances sont de bons agents réducteurs. Voici une autre expérience intéressante avec le sulfite. Son compagnon oxydant sera là encore le permanganate de potassium.

Versez des solutions de permanganate de potassium rose pâle, rose, violet clair et violet foncé dans quatre tubes à essai. Ajoutez une solution de sulfite de sodium dans chaque tube à essai. Le contenu du premier tube à essai deviendra presque incolore, le second brunâtre. Dans le troisième tube à essai, des flocons bruns tomberont, et dans le quatrième aussi, mais il y aura beaucoup plus de sédiments. De l'oxyde de manganèse solide MnO se forme dans tous les tubes à essai₂. Mais dans les deux premiers tubes à essai, il existe sous forme de solution colloïdale (les particules solides sont si petites que la solution apparaît claire). Et dans les deux tubes à essai restants, la concentration de MnO₂ si gros que les particules se collent les unes aux autres et forment un sédiment.

En général, le permanganate de potassium ressemble à un caméléon chimique : c'est ainsi qu'il peut changer de couleur. Par exemple, dans un environnement alcalin, une solution de permanganate de potassium passe du rouge-violet au vert car le permanganate est réduit en manganate vert. Pour vérifier cela, jetez un cristal de permanganate de potassium dans une solution alcaline - dans une solution bouillie concentrée de lessive de soude - et au lieu de la couleur rose habituelle, du vert apparaîtra.

Cette expérience s'avère encore plus belle lorsqu'ils travaillent avec de la soude caustique, mais pour des expériences à domicile, jusqu'à ce que vous en ayez les compétences et les capacités, de tels alcalis ne peuvent pas être recommandés. Si vous étudiez en cercle, alors planifiez l'expérience comme ceci : versez un peu de solution rouge de permanganate de potassium dans un verre à paroi fine (il doit être transparent) et par très petites portions pour que le mélange réactionnel ne s'échauffe pas. , ajoutez une solution assez concentrée de soude. Observez la couleur du liquide : il deviendra d'abord de plus en plus violet, puis bleu à mesure que l'alcalinité augmente, et enfin vert.

Le changement de couleur est particulièrement clairement visible en lumière transmise. Dans tous les cas, l'éclairage doit être bon, sans cela, les transitions de nuances risquent de ne pas être remarquées.

L’expérience suivante vous aidera à distinguer l’eau sale de l’eau propre. Remplissez un tube à essai avec de l'eau propre, l'autre avec de l'eau provenant d'une flaque d'eau stagnante ou d'un marécage. Ajoutez un peu de solution d'un agent oxydant - le permanganate de potassium - dans les tubes à essai. Dans l'eau du robinet, il restera rose, dans l'eau d'une flaque d'eau, il se décolorera. Par temps chaud, la matière organique s’accumule dans l’eau stagnante. Comme le sulfite de sodium, ils réduisent le permanganate de potassium et changent sa couleur.

Lors de la première expérience avec le sulfite de sodium, il a été proposé de le prélever dans une grande cartouche de révélateur. Si vous avez suivi ce conseil, vous vous retrouvez avec une petite cartouche qui contient un mélange de métol et d'hydroquinone. Dissoudre ce mélange dans l'eau ; la solution sera très légèrement colorée. Ajoutez un peu d'eau de Javel (il s'agit d'un désinfectant courant et doit être manipulé avec précaution). Le contenu du tube à essai deviendra jaune. Le chlorure de chaux est un bon oxydant ; il oxyde l'hydroquinone en quinone, qui est colorée en jaune. Si vous ajoutez maintenant un mélange de sulfite de sodium et de soude provenant d'une grande cartouche dans le tube à essai, la couleur jaune disparaîtra : le sulfite de sodium réduira à nouveau la quinone en hydroquinone.

Nous réaliserons la dernière expérience sur le thème « oxydation - réduction » avec des composés du chrome. De telles expériences sont souvent colorées, ce qui n’est pas surprenant puisque « boiteux » signifie « couleur » en grec.

Alors, prenez une solution de bichromate de potassium jaune K₂Cr₂О₇; cette substance est largement utilisée en technologie comme agent oxydant, par exemple pour nettoyer des pièces fortement contaminées ; il doit être manipulé avec précaution. Si vous ajoutez un peu d’acide sulfurique à une solution jaune (attention ! versez l’acide lentement !), elle deviendra rouge. Jetez quelques morceaux de zinc dans une solution aussi acidifiée. Si vous ne disposez pas de zinc granulé, habituellement utilisé pour les expériences, alors extrayez le zinc vous-même, à partir d'une pile inutilisable : les coupelles métalliques des piles sont en zinc.

Ainsi, vous avez jeté un peu de zinc dans un verre avec une solution, et le dichromate, une fois réduit, change de couleur en vert foncé. C'est la formation des ions Cr³⁺. Dans le même temps, en raison de la réaction du zinc avec l'acide, un gaz est libéré - l'hydrogène. Si les produits de réaction ne sont pas oxydés par l'oxygène atmosphérique, la réaction se poursuivra et une couleur bleue apparaîtra - c'est la couleur d'une solution de sulfate de chrome CrSO₄. Versez-le dans un autre verre; Ce faisant, une oxydation se produira et la solution redeviendra verte.

Auteur : Olgin O.M.

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L'appareil pour la première fois parmi les projecteurs de la société a reçu un port HDMI avec prise en charge MHL en plus du port HDMI et des connecteurs USB habituels, ce qui vous permet d'afficher des images à partir de smartphones et tablettes Android compatibles. La sortie d'image à résolution complète de 1920 x 1080 est prise en charge en 2D et en 3D.

Il convient également de mentionner les haut-parleurs intégrés, la prise en charge de la technologie de sortie d'image 3LCD de haute qualité et une lampe d'une luminosité de 2000 lumens. Les lunettes Epson Active Shutter (vendues séparément) vous permettent de visualiser du contenu 3D jusqu'à 40 heures sur une seule charge. Une autre caractéristique de l'appareil est qu'il est le plus compact parmi les projecteurs Epson prenant en charge la sortie 1080p. PowerLite Home Cinema 2030 arrivera sur le marché américain en septembre.

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