|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese
DÉCOUVERTES SCIENTIFIQUES LES PLUS IMPORTANTES
Théorie de la combustion. Histoire et essence de la découverte scientifique
Annuaire / Les découvertes scientifiques les plus importantes Dans la seconde moitié du XVIIIe siècle, la chimie a le vent en poupe, les découvertes se succèdent. À cette époque, un certain nombre d'expérimentateurs brillants se sont révélés - Priestley, Black, Scheele, Cavendish et d'autres. Dans les œuvres de Black, Cavendish et surtout Priestley, un nouveau monde s'ouvre aux scientifiques : la région des gaz, jusque-là totalement inconnue. Les méthodes de recherche sont constamment améliorées. Black, Cronstedt, Bergman et d'autres développent l'analyse qualitative. En conséquence, il a été possible de découvrir une masse de nouveaux éléments et composés. Au tournant des XVIIe et XVIIIe siècles, le chimiste allemand Georg Ernst Stahl (1659-1734) a proposé la théorie dite du phlogistique - essentiellement la première théorie chimique. Bien qu'il se soit avéré erroné, il a permis de systématiser les processus de combustion et de grillage (calcination) des métaux, expliquant ces processus d'un point de vue unifié. L'acier croyait que diverses substances et métaux contenaient dans leur composition un "principe de combustibilité" spécial - le phlogistique. Une fois calcinés, les métaux perdaient du phlogistique, se transformant en oxydes, c'est-à-dire que les processus d'oxydation consistaient en la perte de phlogistique par les substances oxydées. Au contraire, au cours des processus de réduction, les oxydes acquièrent du phlogistique, redevenant des métaux. La critique de la doctrine du phlogistique a grandement contribué au développement de la pensée chimique. Cependant, les principaux phénomènes de la chimie - les processus de combustion et d'oxydation en général, la composition de l'air, le rôle de l'oxygène, la structure des principaux groupes de composés chimiques (oxydes, acides, sels, etc.) - n'ont pas encore été expliqué. Au contraire, les faits s'accumulent et les idées se confondent. Plutôt plausible dans la présentation de Stahl, la doctrine du phlogistique se mue en une sorte de phlogiston chez ses adeptes : ce n'est plus une théorie, ce sont des dizaines de théories, confuses, contradictoires, changeantes avec chaque auteur. Au milieu du XVIIIe siècle, la chimie dite pneumatique, qui étudie les gaz d'un point de vue chimique, prend le devant de la scène. L'une de ses réalisations exceptionnelles a été la découverte de l'oxygène. Comprendre sa nature en tant qu'élément chimique gazeux indépendant a permis au Français Antoine Lavoisier démystifier le concept de phlogistique et formuler la théorie de la combustion de l'oxygène. Avec des réalisations majeures dans l'analyse chimique, cet événement a marqué le début de la première révolution chimique. Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) est né d'un avocat le 28 août 1743. Il a fait ses premières études au Collège Mazarin. Antoine était un excellent élève. Après avoir quitté le collège, il entre à la faculté de droit. En 1763, Antoine a obtenu un baccalauréat, l'année suivante - une licence en droit. Mais les sciences juridiques ne pouvaient satisfaire sa curiosité débordante et insatiable. Sans quitter ses études de droit, il étudie les mathématiques et l'astronomie avec Lacaille, un astronome très célèbre à cette époque, qui possédait un petit observatoire au collège Mazarin ; la botanique - du grand Bernard Jussier, avec qui il a constitué des herbiers ; minéralogie - de Guetard, qui a compilé la première carte minéralogique de France; chimie - à Ruel. Les premières œuvres de Lavoisier ont été réalisées sous l'influence de son professeur et ami Guetard. Gaetar a entrepris un certain nombre d'excursions; Lavoisier fut son collaborateur pendant trois ans, à partir de 1763. Le fruit de cette excursion fut son premier travail - "Enquête sur divers types de gypse". Après cinq ans de collaboration avec Guetard, en 1768, alors que Lavoisier a 25 ans, il est élu membre de l'Académie des sciences. Dans la vie, Lavoisier a adhéré à un ordre strict. Il s'est donné pour règle d'étudier les sciences six heures par jour : de six à neuf heures du matin et de sept à dix heures du soir. Le reste de la journée était partagé entre les occupations, les affaires académiques, le travail dans diverses commissions, etc. Un jour par semaine était consacré exclusivement à la science. Au matin, Lavoisier s'enferme dans le laboratoire avec ses collaborateurs ; ici, ils ont répété des expériences, discuté de questions chimiques, discuté du nouveau système. Ici, on pouvait voir les scientifiques les plus glorieux de cette époque - Laplace, Monge, Lagrange, Giton Morvo, Macker. Le laboratoire de Lavoisier est devenu le centre de la science contemporaine. Il dépensa des sommes colossales pour l'achat et l'installation d'instruments, représentant à cet égard l'exact opposé de certains de ses contemporains. A cette époque, la loi fondamentale de la chimie, la règle directrice de la recherche chimique, restait à trouver ; créer une méthode de recherche qui découle de cette loi fondamentale; expliquer les principales catégories de phénomènes chimiques et, enfin, démystifier les théories fantastiques existantes. Cette tâche a été entreprise et réalisée par Lavoisier. Le talent expérimental ne suffisait pas pour le mener à bien. Il était nécessaire d'attacher une tête dorée aux mains dorées. Une si heureuse union représentait Lavoisier. Dans l'activité scientifique, Lavoisier est frappé par son déroulement strictement logique. Dans un premier temps, il développe une méthode de recherche. Ensuite, le scientifique met l'expérience. Ainsi, pendant 101 jours, il a distillé de l'eau dans un appareil fermé. L'eau s'est évaporée, refroidie, retournée au récepteur, s'est évaporée à nouveau, et ainsi de suite. Le résultat a été une quantité importante de sédiments. D'où est-ce qu'il venait? Le poids total de l'appareil à la fin de l'expérience n'a pas changé : cela signifie qu'aucune substance n'a été ajoutée de l'extérieur. Au cours de ce travail, Lavoisier est convaincu de la toute-puissance de sa méthode - la méthode de recherche quantitative. Ayant maîtrisé la méthode à la perfection, Lavoisier procède à sa tâche principale. Ses travaux, créateurs de la chimie moderne, couvrent la période de 1772 à 1789. Le point de départ de ses recherches était le fait d'une augmentation du poids des corps lors de la combustion. En 1772, il soumit une courte note à l'académie, dans laquelle il rendait compte du résultat de ses expériences, qui montraient que lorsque le soufre et le phosphore sont brûlés, ils augmentent de poids à cause de l'air, en d'autres termes, ils se combinent avec une partie de l'air. Ce fait est la découverte principale et capitale du phénomène, qui a servi de clé pour expliquer tous les autres. Personne ne l'a compris, et à première vue, il peut sembler au lecteur moderne que nous parlons d'un seul phénomène sans importance ... Mais ce n'est pas vrai. Expliquer le fait de la combustion signifiait expliquer le monde entier des phénomènes d'oxydation se produisant toujours et partout dans l'air, la terre, les organismes - dans toute la nature morte et vivante, sous d'innombrables variations et formes diverses. Une soixantaine de mémoires ont été consacrés à l'élucidation de diverses questions liées à ce point de départ. En eux, la nouvelle science se développe comme une balle. Les phénomènes de combustion conduisent naturellement Lavoisier, d'une part, à l'étude de la composition de l'air, et, d'autre part, à l'étude d'autres formes d'oxydation ; à la formation de divers oxydes et acides et à la compréhension de leur composition ; au processus de la respiration, et donc à l'étude des corps organiques et à la découverte de l'analyse organique, etc. La tâche immédiate de Lavoisier était la théorie de la combustion et la question connexe de la composition de l'air. En 1774, il présente à l'Académie un mémoire sur la calcination de l'étain, dans lequel il formule et prouve ses vues sur la combustion. L'étain était calciné dans une cornue fermée et transformé en "terre" (oxyde). Le poids total est resté inchangé - par conséquent, l'augmentation du poids de l'étain n'a pas pu se produire en raison de l'ajout de "matière ardente", pénétrant, comme on le croyait Boyleà travers les parois du vaisseau. Le poids du métal a augmenté. Cette augmentation est égale au poids de la partie de l'air qui a disparu lors de la calcination. Il s'avère que le métal, se transformant en terre, se combine avec l'air. C'est la fin du processus d'oxydation : pas de phlogistons, "matières ardentes" ici. Dans un volume d'air donné, seule une certaine quantité de métal peut brûler et une certaine quantité d'air disparaît. De là découle l'idée de sa complexité: "Comme vous pouvez le voir, une partie de l'air est capable de former des terres lorsqu'elle est combinée avec des métaux, tandis que l'autre ne l'est pas; cette circonstance me fait supposer que l'air n'est pas une substance simple, comme on le pensait auparavant, mais se compose de substances très différentes. ". L'année suivante, 1775, Lavoisier présenta à l'académie un mémoire dans lequel la composition de l'air était pour la première fois précisée. L'air est constitué de deux gaz, "l'air pur", capable d'intensifier la combustion et la respiration, oxydant les métaux, et "l'air méphitique", qui ne possède pas ces propriétés. Les noms d'oxygène et d'azote ont été donnés plus tard. Plongeons-nous dans le cours du raisonnement de Lavoisier. Le métal augmente de poids - cela signifie qu'une substance l'a rejoint. D'où vient-il? On détermine le poids des autres corps impliqués dans la réaction, et on voit que l'air a diminué de poids d'autant que le poids du métal a augmenté ; par conséquent, la substance désirée a été libérée de l'air. Il s'agit d'une méthode de détermination du poids. Cependant, pour en comprendre le sens, il faut reconnaître que tous les corps chimiques ont un poids, qu'un corps pesant ne peut devenir apesanteur, et enfin, pas une seule particule de matière ne peut disparaître ou surgir du néant. Dans le même mémoire, Lavoisier a élucidé la structure de «l'air permanent», comme on appelait alors le dioxyde de carbone. Si l'oxyde de mercure est chauffé en présence de charbon, l'oxygène libéré se combine avec le charbon, formant "l'air permanent". Dans le traité De la combustion en général (1777), il développe sa théorie en détail. Toute combustion est l'union d'un corps avec de l'oxygène ; son résultat est un corps complexe, à savoir "terre métallique" (oxyde) ou acide (anhydride dans la terminologie moderne). La théorie de la combustion a conduit à une explication de la composition de divers composés chimiques. Oxydes, acides et sels ont longtemps été distingués, mais leur structure est restée mystérieuse. Leur résultat général peut être formulé comme suit: Lavoisier a donné le premier système scientifique de composés chimiques, établissant trois groupes principaux - les oxydes (composés de métaux avec de l'oxygène), les acides (composés de corps non métalliques avec de l'oxygène) et les sels (composés d'oxydes et acides). Dix ans se sont écoulés depuis les premiers travaux de Lavoisier, et il n'a presque pas touché à la théorie du phlogistique. Il s'est juste débrouillé sans elle. Les processus de combustion, de respiration, d'oxydation, la composition de l'air, du dioxyde de carbone et de nombreux autres composés ont été expliqués sans aucun principe mystérieux de manière simple et claire - par la connexion et la séparation de corps de poids réel. Mais l'ancienne théorie existait toujours et influençait les scientifiques. En 1783, Lavoisier publie Méditations sur le phlogistique. Sur la base de ses découvertes, il prouve l'inutilité totale de la théorie du phlogistique. Sans elle, les faits sont expliqués clairement et simplement ; avec elle, une confusion sans fin commence. « Les chimistes ont fait du phlogistique un principe nébuleux, qui n'est pas du tout précisément défini et donc se prête à toutes sortes d'explications, tantôt c'est un principe pesant, tantôt en apesanteur, tantôt feu libre, tantôt feu lié à la terre ; tantôt c'est passe par les pores des vaisseaux ", parfois ils lui sont impénétrables; il explique à la fois l'alcalinité et la non-alcalinité, et la transparence et la matité, et les couleurs et l'absence de couleurs. C'est un vrai Protée, qui change de forme à chaque minute ." "Réflexions sur Phlogiston" était une sorte de marche funèbre pour l'ancienne théorie, puisqu'elle aurait longtemps pu être considérée comme enterrée. Enfin, la connaissance de l'hydrogène et de son produit d'oxydation a permis à Lavoisier de poser la première pierre de la chimie organique. Il a déterminé la composition des corps organiques et a créé l'analyse organique en brûlant du carbone et de l'hydrogène dans une certaine quantité d'oxygène. Selon N. Menshutkin : "Ainsi, l'histoire de la chimie organique, comme celle de la chimie inorganique, doit commencer avec Lavoisier." Auteur : Samin D.K.
▪ Quanta ▪ Principes de base de la géologie
Une nouvelle façon de contrôler et de manipuler les signaux optiques
05.05.2024 Clavier Primium Sénèque
05.05.2024 Inauguration du plus haut observatoire astronomique du monde
04.05.2024
▪ Le cerveau est capable de se souvenir de mots étrangers dans un rêve ▪ Avec la souris à portée de main ▪ Le prompteur guérit le bégaiement ▪ Serre dans laquelle il fait frais
▪ section radio du site Web. Sélection d'articles ▪ article Kvass patriotisme. Expression populaire ▪ article Quelles hauteurs le grimpeur aveugle Erik Weienmeier a-t-il atteint ? Réponse détaillée ▪ Article Tamaris. Légendes, culture, méthodes d'application ▪ article Recherche de câblage caché. Encyclopédie de l'électronique radio et de l'électrotechnique
Page principale | bibliothèque | Articles | Plan du site | Avis sur le site
www.diagramme.com.ua |
Nous recommandons des articles intéressants section 
Voir d'autres articles section 
Dernières nouvelles de la science et de la technologie, nouvelle électronique :
Toutes les langues de cette page