Au fait, savez-vous pourquoi les batteries donnent du courant ? Parce qu'une réaction chimique s'y produit. Les batteries sont considérées comme des sources de courant chimique. Mais si tel est le cas, des transformations inhabituelles ne pourraient-elles pas s’opérer sous l’action du courant ? Ils peuvent. La science qui étudie ces transformations s’appelle l’électrochimie. Grâce à l'électricité dans les laboratoires et les usines, de nouvelles substances sont obtenues, les métaux sont dissous, un métal se dépose sur un autre et l'eau est purifiée. En un mot, ils réalisent des dizaines et des centaines de miracles chimiques utiles.

Faisons de même.

Comme je l'ai dit, nous n'avons pas besoin d'un courant fort. Mais cela ne ferait pas de mal d’apprendre à détecter un courant électrique faible et très faible.

Il existe un moyen très simple : lécher les deux contacts de la batterie en même temps. Un goût aigre apparaît immédiatement sur la langue. Plus elle est acide, mieux la batterie est chargée. Pas acide du tout – la batterie ne vaut rien.

Mais je ne peux pas recommander cette façon. Premièrement, il peut y avoir de la saleté sur les contacts et vous ne savez pas quoi lécher avec votre langue - vous n'êtes pas stupide. Deuxièmement, si la batterie est neuve, la sensation peut être assez vive. Mieux vaut faire autrement. Et d'ailleurs, le résultat sera plus clair.

Versez de l'eau dans un pot de mayonnaise, versez une cuillère à café de sel de table, remuez jusqu'à dissolution et ajoutez quelques gouttes de solution de phénolphtaléine. Fermez le pot avec un couvercle en plastique percé de deux trous (par exemple, vous pouvez les percer au préalable avec un poinçon). Faites passer les fils de cuivre dans les trous - afin qu'ils soient immergés dans la solution, mais ne se touchent pas. Il s'agit d'un dispositif de détection de courant. Vérifiez-le au travail. Attachez les fils aux pôles de la batterie - le courant se traduira immédiatement : sur l'un des fils, la solution deviendra cramoisie. Là, l'alcali s'est formé à partir du sel de table.

Mais cet appareil fait bien plus que cela. Il peut reconnaître où la batterie est positive et où elle est négative. (Ils sont toujours marqués comme ceci : le pôle positif - avec un signe "+", le négatif - avec un signe "-".) Avez-vous fait attention à quel fil la solution était colorée ? Peu importe le nombre de fois que vous répétez l’expérience, une couleur pourpre apparaît au niveau du fil connecté au pôle négatif. C'est-à-dire avec celui où le "moins" est dessiné sur la batterie.

Afin de ne pas préparer à nouveau la solution à chaque fois, vous pouvez également procéder ainsi : humidifiez-en une bande de papier filtre ou de papier buvard et appuyez la bande avec vos doigts sur les deux pôles de la batterie. Près du pôle négatif, le papier devient rouge. C'est très pratique lorsque vous avez besoin de savoir où se trouve le « plus », où se trouve le « moins », et que l'emballage de la batterie est déchiré ou sale afin que rien ne puisse être démonté. Ayant un tel indicateur d'électricité, vous pouvez procéder à d'autres expériences. Tout d’abord, en utilisant les moyens les plus simples, essayez de créer une véritable source de courant chimique. Ou, pour faire simple, une batterie faite maison.

Vous aurez besoin de papier "argenté" : il a une face en papier et l'autre en métal, généralement de l'aluminium ; "Argent" seulement en apparence. Le thé et les cigarettes sont emballés dans ce papier ; il est parfois vendu en magasin pour divers produits faits maison. Découpez ce papier en cercles un peu plus petits qu'un nickel. Et en même temps, faites le plein de nickels eux-mêmes - des pièces de cuivre ordinaires. Vous ne les gâterez pas : après l'expérience, ils ne seront pas pires qu'avant.

Humidifiez correctement le papier "argenté" découpé avec une solution de sel de table. Pendant qu'il est mouillé, polissez une douzaine de nickels de cuivre pour les faire briller. Et puis rassemblez une pile de cercles de papier et de nickels dans l'ordre suivant : d'abord du papier « argenté » (papier vers le bas, « argent » vers le haut), puis un nickel, puis à nouveau du papier, et ainsi de suite ; le dernier centime sera en plus. Prenez deux fils flexibles d'une vingtaine de centimètres de long et retirez délicatement l'isolant des extrémités à l'aide d'un couteau pour exposer les veines de cuivre. Mettez un fil sous la pile, l'autre sur la pile et enveloppez-le bien avec du ruban isolant pour que les veines de cuivre soient bien pressées : l'une contre le papier, l'autre vers le nickel supérieur. La batterie est prête.

J'ai peur que l'ampoule d'une telle batterie ne s'allume toujours pas. Mais si vous connectez les fils au pot indicateur (ou si vous y attachez une bande de buvard imbibé d'une solution), après une minute ou deux, une couleur rouge apparaîtra. Et ça veut dire que la batterie fonctionne. Là où il a un pôle positif, là où il est négatif, vous le découvrirez vous-même.

Si vous parvenez à découper des cercles de la taille d'un nickel dans de l'aluminium, vous pouvez fabriquer une batterie plus puissante. Entre les nickels et les mugs en aluminium, mettez un papier buvard imbibé d'une solution saline ; en bas, comme avant, qu'il y ait du papier, en haut - un nickel. Bien entendu, des fils et du ruban isolant sont également nécessaires.

Une vraie batterie, bien qu’elle contienne des substances complètement différentes, fonctionne sur le même principe. Il comporte des plaques positives et des plaques négatives, et entre elles se trouve une solution pouvant conduire l’électricité (comme une solution saline). Toutes les deux plaques sont un élément électrique. Et beaucoup d'éléments - une batterie. Le nôtre se compose de dix éléments. Une batterie de lampe de poche contient généralement trois cellules. Vous pouvez ouvrir l'ancienne batterie : elle contient trois coupelles métalliques.

Si vous avez déjà atteint le verre, cassez-le soigneusement et retirez de l'intérieur la masse épaisse qui entoure la tige de carbone. Cette masse est constituée principalement de dioxyde de manganèse. Dans les vieilles batteries, elles sont généralement presque sèches. Grattez-le, séchez-le, réduisez-le en poudre et ajoutez un peu de colle. Étalez ce mélange sur un morceau de papier "argenté" côté métal et laissez sécher, puis découpez le papier en rectangles de la taille d'une boîte d'allumettes. Pliez une pile de rectangles de manière à ce qu'il y ait du papier en bas, du métal au milieu et du plâtre sur le dessus. Fixez les fils en haut et en bas de la pile, enveloppez-les de ruban isolant et rassemblez le tout dans une boîte d'allumettes, en ne laissant que les fils à l'extérieur. Il s'agit d'une autre option de batterie. Verifie-la. Il peut arriver que vous séchiez trop la pâte à tartiner et que la batterie ne fonctionne pas. Dans ce cas, soit il faut la maintenir brièvement au-dessus de la vapeur pour qu'elle capte l'humidité, soit on peut légèrement humidifier la pâte avec une solution de sel ou d'ammoniaque (chlorure d'ammonium).

Les piles faites maison donnent un petit courant. Mais si vous fabriquez plusieurs batteries, vérifiez-les et connectez-les avec des fils de cuivre, alors, très probablement, une petite ampoule s'allumera à partir d'une telle batterie combinée et le micromoteur d'un jouet automoteur commencera à fonctionner. Et vous devez vous connecter en parallèle. C'est-à-dire des pôles positifs avec du positif, du négatif avec du négatif (j'espère que vous n'avez pas oublié de les marquer avec des signes "+" et "-").

Je vais maintenant vous donner des conseils pour faire fonctionner une vieille batterie qui, semble-t-il, a pris fin. Il peut arriver que la batterie du récepteur « s'assoie » juste pendant une transmission intéressante. Ou la lampe de poche s'éteindra au crépuscule...

Ne vous précipitez pas pour jeter la batterie. Elle peut être réanimée. La plupart des piles – tant pour les lampes de poche que pour les récepteurs – contiennent le dioxyde de manganèse que vous connaissez dans une coupelle en zinc. Il n'arrive presque rien au verre et le dioxyde se recouvre assez rapidement d'une coque de substances qui interfèrent avec la réaction électrochimique. Si seulement cette coquille pouvait être brisée...

Alors détruisons la coque nocive autour de la substance utile. Le moyen le plus simple : tapez sur la batterie avec un marteau ou une pierre. Pas trop fort, pour ne pas le casser, mais pas trop faible, pour détruire quand même la coque. La batterie reprendra vie, mais pas pour longtemps.

Il existe un moyen de relancer et de plus fiable. Prenez un clou et un marteau, percez un trou dans une coupelle en zinc avec un clou (gardez à l'esprit qu'il n'y a qu'une seule coupelle dans les piles rondes). Et puis plongez la batterie dans l'eau. La pâte va tremper dans l'eau, il lui sera plus facile de pénétrer dans les grains de dioxyde de manganèse. Vous pouvez ainsi prolonger la durée de vie de la batterie d'environ un tiers.

Et si vous avez du temps, de la patience et un transformateur pour le chemin de fer pour enfants, l'ancienne batterie peut être rechargée. Mais seulement s'il n'est pas endommagé et que la pâte à l'intérieur n'est pas complètement sèche. Dans ce cas, à l'aide du bocal indicateur, déterminez où est le "plus" et où est le "moins" de votre transformateur (ce n'est pas dangereux, la tension est faible), connectez le "plus" au "plus" du batterie, "moins" au "moins" et laissez-la charger pendant une heure ou deux. Gardez un œil sur le voyant rouge de l'appareil. S'il s'allume, éteignez immédiatement l'appareil : un court-circuit s'est produit dans la batterie, il n'est plus possible de la charger.

Pour d'autres expériences, vous avez évidemment besoin de bonnes piles, neuves ou restaurées par vous-même. Il est plus pratique de travailler avec des piles à plat (pour une lampe de poche). Dans la prochaine expérience, vous en aurez besoin de deux et connectés en série - "plus" l'un au "moins" de l'autre.

Prenez deux bandes de métal de dix centimètres de long. Vous pouvez les découper, par exemple, dans de l'étain ou de l'aluminium fin. D'un côté, faites de petits trous dans les plaques et faites passer les fils à travers eux. Si les fils sont isolés, n'oubliez pas de les décoller à l'endroit où ils entrent en contact avec le métal.

Trempez les disques dans un petit pot, disons de la mayonnaise. La distance entre eux doit être petite, quelques millimètres. Pour qu'ils ne se touchent pas, mettez un morceau de pâte à modeler en haut et en bas. Accrochez les disques directement aux fils et comment les réparer - veuillez le découvrir vous-même.

Versez de l'eau dans le pot, recouverte d'encre, afin que le liquide soit opaque. Connectez les fils aux batteries. Après une minute ou deux, le liquide entre les assiettes commencera progressivement à s'éclaircir. Les particules sombres s'accumuleront au fond, au milieu du pot. Et une mousse sale se forme au sommet.

La composition de l'encre contient de très petites particules de colorant. Sous l’influence de l’électricité, ils s’unissent, se serrent les coudes. Bien entendu, les particules lourdes coulent au fond. Mais certains d'entre eux flottent vers le haut avec des bulles de mousse : ils sont captés par un gaz formé à partir de l'eau sous l'influence d'un courant électrique.

C’est ainsi que l’électricité peut purifier l’eau sale. Certes, ce procédé est très coûteux, il est donc utilisé dans des cas exceptionnels. Mais quel est ce gaz issu de l’eau ? Et qu’arrive-t-il réellement à l’eau sous l’influence du courant ?

Nous apprenons tout cela par expérience. Dans un verre à paroi épaisse, insérez un cercle découpé dans du contreplaqué à quelques centimètres du fond avec deux fentes rondes d'une largeur telle qu'un simple crayon s'y insère bien. À côté des fentes, percez deux petits trous avec un poinçon dans lesquels peuvent entrer de fins fils isolés. Insérez deux moitiés de crayons bien broyés dans les fentes. A leur autre extrémité, inachevée, faites des encoches avec un couteau pour faire apparaître le stylet, et enroulez les extrémités dénudées des fils. Les veines de cuivre doivent être bien ajustées contre le plomb. Enveloppez-les avec du ruban isolant et si vous avez un tube en caoutchouc, tirez-le par-dessus pour que l'isolation soit sûre.

Insérez le cercle dans le verre de manière à ce que les extrémités pointues des crayons dépassent (mais pas plus haut que le bord du verre), posez cette structure sur une assiette et versez une solution de lessive de soude à ras bord (deux cuillères à café par verre de eau). Versez la même solution dans deux tubes à essai ou dans des flacons hauts. Prenez un tube à essai, fermez-le avec votre doigt, retournez-le et abaissez-le dans un verre. Sous l'eau, placez un tube à essai sur un crayon. Faites de même avec le deuxième tube.

Connectez trois piles en série ("plus" d'une - au "moins" de la suivante) et connectez les fils provenant des crayons aux piles extrêmes. L'appareil est allumé. Un verre, à proprement parler, est appelé bain électrolytique, une solution de soude est appelée électrolyte, les crayons sont appelés électrodes et ce qui se passe dans le bain est une électrolyse. Mais que se passe-t-il là-bas ?

L'eau contient des particules d'hydrogène chargées. Ils se dirigent vers l'électrode positive. Et près du crayon, qui est fixé sur le « plus » de la batterie, des bulles d'hydrogène montent. Et le deuxième crayon contient des bulles d'un autre gaz : l'oxygène.

Lorsqu'un tube plein d'hydrogène est récupéré (il déplacera presque toute l'eau), retirez-le délicatement de la solution et, sans le retourner, apportez une allumette : l'hydrogène s'enflammera et éclatera comme un pétard. Et recouvrez le tube à essai d'oxygène sous l'eau avec votre doigt, retirez-le, retournez-le et abaissez-y l'éclat éteint mais encore fumant : en présence d'oxygène, il s'enflammera à nouveau.

Il s'avère que l'eau sous l'action de l'électricité se décompose en hydrogène et oxygène. Cette propriété est souvent utilisée pour produire de l’hydrogène gazeux (et il y a suffisamment d’oxygène dans l’air).

Mais pourquoi mettre du soda ? Juste pour accélérer l'expérience. L’eau est un très mauvais conducteur d’électricité, et sans soude, notre expérience aurait été trop longue.

Avec le même appareil, répétez l'expérience en prenant du sel de table à la place du soda. Dans un tube à essai, comme auparavant, de l'hydrogène apparaîtra et dans l'autre, du chlore gazeux jaune-vert. Vous souvenez-vous du nom du sel de table en langage chimique ? Chlorure de sodium.

En fait, le chlore est assez toxique, mais on l’obtient en très petites quantités, sans danger. Fermez le tube à essai contenant les résidus de chlore et de solution saline avec votre doigt, sortez-le de l'eau, retournez-le et secouez-le plusieurs fois. Dans le tube à essai - de l'eau chlorée, un oxydant très puissant. Pour le vérifier, ajoutez cette eau à une solution d'encre faible - elle se décolorera immédiatement.

Près de l'électrode négative, déposez un peu de solution de phénolphtaléine. Il va rougir. Donc, il s’est également avéré que c’était un alcali. Vraiment alcalin, fort et souvent utilisé - la soude caustique. Il s'avère que sous l'action d'un courant, une solution de sel ordinaire donne immédiatement trois substances utiles - l'hydrogène, le chlore et la soude caustique. Le sel de table, que nous apprécions tous comme assaisonnement essentiel des aliments, est également très apprécié dans l'industrie : c'est une matière première très importante.

Nous allons maintenant mettre en place une autre expérience avec une solution de sel de table. Certes, cela n’a pas d’importance pour l’industrie, mais il est bien plus beau que le précédent. En fait, il n'est pas très différent de lui. Seulement au lieu d'électrodes d'ardoise, à partir d'un simple crayon, prenez cette fois des électrodes de cuivre. Il peut s'agir de fines plaques de cuivre, ou encore plus simple, de découper deux rectangles de feuille de cuivre.

Placez des rectangles de cuivre rouge verticalement le long des bords d'une petite baignoire en plastique ou d'un plateau émaillé. Versez une solution de sel de table dans le bain (le rapport eau/sel n'a pas vraiment d'importance) ; laissez cette solution couvrir les rectangles un peu plus de la moitié. Ensuite, avec deux fils, connectez les électrodes de cuivre aux pôles positif et négatif de la batterie de la lampe de poche. L'expérience a commencé.

Regardez ce qui se passe dans votre bain électrolytique. Tout d’abord, comme dans l’expérience précédente, de petites bulles de gaz apparaissent à proximité des deux plaques. Certes, cette fois, le chlore ne se forme pas - de l'hydrogène est libéré au niveau des deux électrodes. Et l’alcali au niveau de l’électrode négative peut être détecté dès maintenant. Mais le plus intéressant est à venir.

Après environ cinq ou dix minutes, des flocons verts apparaîtront dans le liquide. C'est à partir du chlorure de sodium que s'est formé le chlorure de cuivre vert (mais pas immédiatement, mais par toute une chaîne de transformations). Cependant, ce n'est pas tout.

Laissez l'appareil allumé et revenez-y dans environ une heure. Vous verrez que la solution est devenue jaune et qu'un précipité jaune est apparu au fond. L'alcali apparu au niveau de l'électrode a réagi avec l'un des composés du cuivre et a formé un précipité très fin qui change progressivement de couleur du jaune au rouge. Un tel changement de couleur se produit encore plus rapidement lorsqu'il est chauffé, mais dans ce cas ce n'est pas nécessaire, car notre électrolyte chauffe un peu tout seul, sous l'influence d'un courant électrique. Finalement, le précipité rouge se mélange au jaune, formant une masse brunâtre au fond du bain.

Il se peut que cette expérience n'aille pas jusqu'au bout et que les transformations soient interrompues quelque part au milieu. Très probablement, la raison en est que la batterie "s'est assise" pendant le fonctionnement. J'ai peur que la renaissance ne lui redonne pas ses forces d'antan, qui sont simplement nécessaires à cette expérience. Remplacez donc l’ancienne batterie par une neuve.

Et encore une observation que je vous conseille de faire. Examinez attentivement les deux électrodes après l'expérience. Ils seront recouverts d'une pruine : l'une est noire, l'autre est verdâtre. Nous apprendrons comment préparer exprès de tels films colorés sur cuivre, mais nous le ferons un peu plus tard.

Lors de la prochaine expérience avec l’électricité, nous dissoudrons le métal. Mais comme une telle activité en soi n'a pas beaucoup de sens, faisons ceci : nous allons dissoudre le métal à un certain endroit pour obtenir un trou traversant dans un morceau de métal. En d’autres termes, nous percerons le métal à l’aide du courant électrique.

Préparez une solution saturée de sel de table et versez-la dans une soucoupe. Connectez le pôle positif de la batterie avec un fil à une fine plaque métallique, comme une lame de rasoir. Assurez-vous que le fil est bien ajusté contre le métal. Prenez un crayon avec une encoche et un fil de l'expérience sur le sel, connectez le fil au pôle négatif de la batterie. Cassez la mine du crayon taillée et creusez-la un peu plus profondément avec une aiguille pour former une encoche d'un demi-millimètre de profondeur. Mettez la lame dans une soucoupe avec une solution de sel et touchez le métal avec un crayon.

Dès que la mine cassée s'approche du rasoir, des bulles d'hydrogène apparaissent. Et la lame commencera à se dissoudre. Et après dix minutes, un trou traversant s'y forme. Si, au lieu d'un rasoir, vous mettez du papier d'aluminium dans une soucoupe et prenez une nouvelle pile, le trou apparaîtra en quelques secondes.

L'expérience peut être quelque peu modifiée - ne mettez pas le rasoir ou le papier d'aluminium dans une soucoupe avec une solution, mais laissez-les dans un endroit sec. Mais ensuite, vous devrez tremper le crayon dans du sel et vous devrez faire couler de l'eau à l'endroit où se trouvera le trou. De temps en temps, il est nécessaire d'essuyer le métal avec un chiffon propre et d'appliquer une nouvelle goutte d'eau. L'étain d'une boîte de conserve est ainsi percé assez rapidement. Et un métal plus épais nécessite plus de courant. Eh bien, dans ce cas, prenez non pas une, mais deux voire trois batteries connectées en parallèle ("plus" à "plus"). Et n'oubliez pas de nettoyer le trou, puis d'y verser de l'eau fraîche et de tremper le crayon dans du sel.

Et encore une perceuse électrochimique : à partir d'une seringue médicale avec une aiguille. Aspirez une solution saline dans la seringue. Mettez un verre inversé dans une assiette, placez un rasoir ou une sorte de plaque attachée au "plus" de la batterie sur son fond et attachez un deuxième fil au "moins" de la batterie. Enroulez son autre extrémité dénudée autour de l'aiguille de la seringue. Appuyez lentement sur le piston et un mince filet de solution à l'aide du courant percera rapidement le métal.

Recouvreons maintenant un métal d'une couche d'un autre métal. Par exemple, du fer blanc avec du cuivre rouge.

Attendez une minute, vous avez déjà plongé un ongle dans une solution de vitriol bleu, et il est devenu rouge de cuivre. Alors pourquoi actuel ?

Puis, sans lui, la couche de cuivre sur le fer s'avère lâche, fragile : si on passe un chiffon dessus, elle se décolle. Et nous avons besoin que le métal reste longtemps sur le métal. Le cuivrage et autres opérations similaires en usine sont généralement effectués dans des bains dans lesquels une solution appropriée est versée et la pièce est abaissée sous courant. Mais ce n'est pas toujours possible. Que se passe-t-il si vous devez recouvrir le bordé du navire avec du métal ? Dans de tels cas, des dispositifs spéciaux sont inventés. Comme celui que tu fais actuellement.

Démontez un stylo-plume endommagé (pas un stylo à bille, mais celui qui écrit à l'encre) et faites sortir le dispositif dans lequel le stylo est maintenu avec un clou. Dans une bouteille d'encre, prélevez une solution forte de sulfate de cuivre. Retirez l'isolation du fil toronné souple, insérez fermement le faisceau de fils là où se trouvait autrefois le stylo. L'appareil pour dessiner avec du cuivre est prêt. Prenons soin de quoi dessiner.

Toute plaque de métal, de préférence en acier, doit être polie avec du papier de verre, lavée et plongée dans une solution de lessive de soude, qui doit bouillir pendant plusieurs minutes afin qu'aucune saleté ne reste à la surface de la plaque. Rincez-le ensuite à nouveau à l'eau claire et connectez la plaque avec les fils au pôle négatif de la batterie. Connectez le faisceau de fils dépassant du stylo au pôle positif et mettez-vous au travail.

Conduisez lentement le « stylo » sur la plaque, et elle sera recouverte d'une couche de cuivre sous vos yeux. Gardez un œil sur les fils trempés dans le liquide. Lorsque le liquide s'épuise, récupérez une nouvelle portion de la solution de sulfate de cuivre ; cependant, pour plus de simplicité, vous pouvez tremper le stylo dans la solution de temps en temps. Mais dans tous les cas, veillez à ce que les fils ne touchent pas la plaque : il doit toujours y avoir une couche de liquide entre eux.

Si vous recouvrez un clou ou une aiguille à tricoter de métal rouge, cela prendra un peu de temps et une pile suffira. La lecture d'un disque prend plus de temps et une seule batterie peut ne pas suffire. Eh bien, prenez deux batteries connectées en série (« plus » à « moins ») ; le troisième sera inutile. Une fois la couche de cuivre appliquée, séchez la plaque et frottez-la bien avec un chiffon en laine douce. Le cuivre brillera, tout comme le cuivre poli peut briller.

Mais le cuivre brille pour le moment. Les vieux objets en cuivre et en bronze (et le bronze contient du cuivre) se couvrent d'un revêtement vert. Parfois, ils essaient de s'en débarrasser, et parfois, au contraire, ils le protègent. Par exemple, sur des statues anciennes.

Si vous le souhaitez, vous pouvez apporter une touche d'antiquité non pas en un an ou un mois, mais en une heure ou deux.

Et aussi avec l'aide de l'électricité.

Prenez un morceau de feuille de cuivre ou une plaque de cuivre provenant d’une expérience précédente. Fixez le câblage (si vous avez affaire à du papier d'aluminium, percez un trou pour le câblage), mettez-le dans une solution de soude et faites bouillir. Rincer à l'eau et tremper dans une solution faible de vinaigre afin que la surface de cuivre propre ne s'oxyde pas à l'air. Dans un verre d'eau, remuez deux cuillères à café d'ammoniaque (chlorure d'ammonium) jusqu'à dissolution. Retirez la plaque de vinaigre par le conducteur et rincez-la sous l'eau courante en prenant soin de ne pas toucher le cuivre avec les mains. Trempez dans une solution d'ammoniaque et connectez le conducteur au pôle positif de la batterie. Connectez tout autre objet en cuivre, pas nécessairement aussi pur, au pôle négatif. Bientôt, la plaque sera recouverte d'une couche rouge mate. Au bout de cinq minutes, retirez-le par les fils et, sans le toucher avec les mains, accrochez-le au-dessus de la table. Remplacez une assiette ou un plateau ci-dessous afin que les restes de solution ne coulent pas sur la table. Une heure plus tard, la couche rouge deviendra vert émeraude. Ce revêtement vert est appelé patine. Ou encore une patine noble.

Lorsqu’une patine se développe lentement, au fil des décennies et des siècles, elle dure longtemps. Nous l'avons eue en une heure, et sa vie se calcule en heures. Pour conserver la patine plus longtemps, recouvrez-la d'un peu de vernis incolore (par exemple du vernis nitro). Je ne peux pas garantir un siècle, mais je promets un an de vie...

Non seulement la patine donne aux produits métalliques une noble teinte d'antiquité. L'argent qui a noirci avec le temps est également très beau, et les connaisseurs d'art ne permettront jamais que les bijoux en argent soient polis pour briller : laissez le noir rester dessus. De plus, le nielle est spécialement appliqué sur certains produits, notamment ceux ciselés, afin que les détails apparaissent plus distincts et en relief.

Bien sûr, personne ne nous permettra d'expérimenter l'argent précieux, et nous ne le ferons pas nous-mêmes : on ne sait jamais ce qui peut arriver aux bijoux ! Et vous pouvez noircir des objets en cuivre, en laiton et en bronze. Si vous-même ou quelqu'un que vous connaissez aimez chasser, vous pouvez recouvrir les bijoux chassés de nielle. Cependant, n’importe quelle plaque de cuivre ou de laiton convient à l’expérience.

La composition de la solution de noircissement est très simple : dissolvez 5 g d'hyposulfite de sodium (provenant d'un Photoshop) dans environ une cuillère à soupe d'eau et ajoutez un peu plus d'une demi-cuillère à soupe de vinaigre ordinaire à 9 %. Ne soyez pas surpris de trouver une suspension trouble jaune dans cette solution. C'est comme il se doit, car sous l'action du vinaigre d'hyposulfite, le soufre qu'il contient est libéré.

Prenez une casserole suffisamment grande pour que votre plaque de cuivre ou de laiton repose dessus, en appui sur les bords. Versez de l'eau dans une casserole, faites-la bouillir et mettez une assiette à la place du couvercle, soigneusement lavée avec de la lessive. Maintenant, la vapeur qui s'élève de l'eau bouillante chauffera l'assiette tout le temps, et elle deviendra bientôt noire si vous l'enduisez du mélange jaunâtre préparé plus tôt. Choisissez vous-même le moment de l'expérience : plus elle est longue, plus la couleur est épaisse. Il peut arriver que la couleur soit brune plutôt que noire. Cela signifie que vous devez augmenter légèrement la quantité d'hyposulfite et de vinaigre dans le mélange initial (ou réduire la quantité d'eau).

L’explication de cette réaction est très simple : le cuivre réagit avec le soufre pour former une substance noire appelée sulfure de cuivre. Lorsque ce composé est obtenu, il est nécessaire de retirer la plaque noircie de la casserole et de la refroidir, puis de l'essuyer avec un chiffon propre avec une sorte de nettoyant à vaisselle ou au moins avec de la poudre dentaire. C'est une opération très utile, car elle permet d'éliminer l'excès de noirceur et d'éclaircir les zones en relief, ce qui rend le dessin clair et volumineux.

Après une telle clarification, il est utile de polir l'objet avec un chiffon doux avec une sorte de liquide de polissage, mais cela est déjà à votre discrétion. Si vous vouliez simplement vous familiariser avec le noircissement, vous ne pouvez pas polir. Si vous décidez de rendre une belle chose encore plus élégante, vous n'avez guère besoin de perdre de temps pour lui donner, comme on dit, tout son éclat.

Dans la prochaine expérience, en utilisant l’électrochimie, nous fabriquerons quelque chose directement à partir de la solution. C'est ce qu'on appelle l'électroformage, qui est très utile dans les cas où la pièce a une forme très complexe et ne peut être réalisée autrement. Disons, une copie d'un disque de gramophone - comment transmettre exactement la forme des sillons, imperceptibles même à l'œil ?

Vous et moi, peut-être, ne pouvons pas copier un disque de gramophone. Et faire une sorte de motif ou de monogramme, c'est-à-dire vos initiales, c'est s'il vous plaît.

Prenez un morceau de cire ou de paraffine d'une bougie, lissez correctement la surface ; vous devrez peut-être le réchauffer légèrement dans de l'eau tiède. Sur une zone lisse, grattez un motif peu profond avec une aiguille fine : un motif, des lettres - tout ce que vous voulez. Retirez la mine d'un simple crayon et écrasez-la le plus finement possible. Avec un pinceau doux, appliquez de la poudre d'ardoise sur le dessin. Sur la surface recouverte de graphite, appuyez sur deux fins fils de cuivre le long des bords et connectez-les ensemble. Accrochez ce plâtre dans un verre ou un bocal. Il sera plus pratique de poser un crayon ou un bâton sur le bord du récipient et d'y accrocher le plâtre - sur un fil ou sur des fils reliés entre eux. Et de chaque côté, accrochez deux plaques de cuivre, au moins des morceaux de feuille de cuivre. Connectez leurs fils au "plus" de la batterie, les fils de la fonte recouverte de graphite au "moins".

Versez une solution de sulfate de cuivre dans le récipient (une cuillère à soupe dans un verre d'eau) et faites autre chose pendant que le tribunal examine l'affaire. Le cuivre sera déposé pendant cinq heures, voire plus. Cela pourrait être plus tôt, mais sa couche sera alors fragile. Soyez donc patient. Vous n'aurez pas besoin de plus d'une batterie, et si elle n'est pas toute neuve, ce n'est pas grave non plus...

Après quelques heures, débranchez les fils de la batterie et retirez soigneusement le plâtre de cire ou de paraffine. Plongez-le délicatement dans l’eau chaude. Le matériau malléable fondra et vous aurez un fin motif de cuivre entre vos mains. Arrachez-le du fil et l'expérience est terminée.

Auteur : Olgin O.M.

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Litière pour chat Petgugu Global 15.04.2024

Prendre soin de vos animaux de compagnie peut souvent être un défi, surtout lorsqu'il s'agit de garder votre maison propre. Une nouvelle solution intéressante de la startup Petgugu Global a été présentée, qui facilitera la vie des propriétaires de chats et les aidera à garder leur maison parfaitement propre et bien rangée. La startup Petgugu Global a dévoilé des toilettes pour chats uniques qui peuvent automatiquement chasser les excréments, gardant votre maison propre et fraîche. Cet appareil innovant est équipé de divers capteurs intelligents qui surveillent l'activité des toilettes de votre animal et s'activent pour nettoyer automatiquement après utilisation. L'appareil se connecte au réseau d'égouts et assure une élimination efficace des déchets sans intervention du propriétaire. De plus, les toilettes ont une grande capacité de stockage jetable, ce qui les rend idéales pour les ménages comptant plusieurs chats. La litière pour chat Petgugu est conçue pour être utilisée avec des litières solubles dans l'eau et offre une gamme de ...>>

L’attractivité des hommes attentionnés 14.04.2024

Le stéréotype selon lequel les femmes préfèrent les « mauvais garçons » est répandu depuis longtemps. Cependant, des recherches récentes menées par des scientifiques britanniques de l’Université Monash offrent une nouvelle perspective sur cette question. Ils ont examiné comment les femmes réagissaient à la responsabilité émotionnelle des hommes et à leur volonté d'aider les autres. Les résultats de l’étude pourraient changer notre compréhension de ce qui rend les hommes attrayants aux yeux des femmes. Une étude menée par des scientifiques de l'Université Monash aboutit à de nouvelles découvertes sur l'attractivité des hommes auprès des femmes. Dans le cadre de l'expérience, des femmes ont vu des photographies d'hommes avec de brèves histoires sur leur comportement dans diverses situations, y compris leur réaction face à une rencontre avec une personne sans abri. Certains hommes ont ignoré le sans-abri, tandis que d’autres l’ont aidé, par exemple en lui achetant de la nourriture. Une étude a révélé que les hommes qui faisaient preuve d’empathie et de gentillesse étaient plus attirants pour les femmes que les hommes qui faisaient preuve d’empathie et de gentillesse. ...>>

Nouvelles aléatoires de l'Archive Robot expérimentateur 14.08.2005 Le robot, qui construit lui-même des hypothèses sur la fonction d'un gène particulier dans l'ensemble de gènes d'une cellule de levure et développe lui-même des expériences permettant de tester ses hypothèses, a été créé à l'Université de Wales (Grande-Bretagne). Il y a environ 6000 30 gènes dans une cellule de levure de boulanger ordinaire, et la fonction de XNUMX % d'entre eux n'est pas encore claire. Pour comprendre pourquoi un gène particulier est nécessaire, les biologistes le retirent d'une seule cellule, puis observent comment cette cellule se développe et se multiplie sur différents milieux nutritifs. C'est ce que fait le robot, qui contient des informations sur les levures et leur biochimie. Il mélange des produits chimiques, créant différents milieux nutritifs avec la présence de l'une ou l'autre substance qui n'est pas requise par la levure ordinaire, mais qui est censée être nécessaire aux mutants avec un gène manquant. En renversant les mélanges de nutriments résultants dans des récipients plats spéciaux, le robot y place des cellules mutantes et observe leur multiplication. Les scientifiques ne peuvent accepter que les résultats de l'expérience du robot. Les résultats de la recherche seront importants non seulement pour l'industrie de la boulangerie, mais aussi pour la médecine, car de nombreux gènes de levure sont également présents dans l'ensemble des gènes humains.

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Matériaux intéressants de la bibliothèque technique gratuite :

▪ section du site Application des microcircuits. Sélection d'articles

▪ article Meubles de jardin à partir de rails. Conseils pour le maître de maison

▪ article Y aura-t-il assez d'eau potable sur la planète ? Réponse détaillée

▪ Article Grenade commune. Légendes, culture, méthodes d'application

▪ article Antennes d'émission LW d'amateur. Encyclopédie de l'électronique radio et de l'électrotechnique

▪ Voir le schéma de l'interface Nokia Flasher. Encyclopédie de l'électronique radio et de l'électrotechnique

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