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DES EXPÉRIENCES DIVERTISSANTES À LA MAISON
De doux miracles. Expériences chimiques
Expériences divertissantes à la maison / Expériences de chimie pour les enfants
Les douces merveilles nécessitent :
Afin de ne pas nous tromper, prenons quelque chose d'accessible et bien étudié pour les expériences. Par exemple, le sucre. D’ailleurs, en faisant des miracles estivaux, vous avez déjà mis en place quelques expériences avec lui. Le sucre contenu dans le sucrier porte le nom chimique de saccharose. Ses plus proches parents, doux et peu sucrés, s'appellent ainsi : sucre. Ou alors : les glucides. C'est le même. Le saccharose peut être léché, rongé, mis dans du thé et du porridge. C'est à cela qu'il est destiné. Et toutes les autres substances qui seront obtenues lors des expériences, sans autorisation spéciale, ne sont pas essayées. Sinon, les doux miracles se transformeront en amères déceptions. Le phénomène inhabituel que vous allez maintenant observer de vos propres yeux est très difficile d'un point de vue scientifique. Et cela se fait simplement. Et vous n’avez besoin d’aucune substance autre que le sucre. Faites le plein de deux ou trois morceaux de sucre raffiné et d'une cuillère à soupe de sable, de préférence gros, sous forme de cristaux. C'est tout pour le moment. Non, pas tout, il faut quand même une pièce sombre. Disons une salle de bain, un placard, un placard. Prévenez-les de ne pas ouvrir la porte pendant quelques minutes et d'allumer la lumière. Asseyez-vous dans le noir pour vous y habituer, afin que votre vision devienne plus nette. Et puis - pour les expériences. Il n'y en a que deux. La première expérience - avec du sucre raffiné. Tenez fermement un morceau de sucre dans votre main et frappez-le avec force plusieurs fois sur une surface peu lisse. Disons du ciment. Ou encore sur du carrelage brut, utilisé pour les sols des salles de bains et des cages d'escalier. Si vous prenez le bon matériau et prenez l'habitude de frapper un morceau de sucre dessus, alors l'œil, habitué à l'obscurité, remarquera comment des stries lumineuses s'étendront derrière le sucre. En fait, ils disparaissent presque immédiatement. Peut-être avez-vous chez vous un moulin à café avec un couvercle transparent. Dans ce cas, essayez d'y broyer un morceau de sucre raffiné (encore une fois, bien sûr, dans le noir). Et cette fois, le sucre brillera distinctement. Mais pourquoi? Lorsque vous appuyez des cristaux de sucre contre une surface dure, de minuscules étincelles électriques s'enflamment en raison de la friction intense. C'est le moyen le plus court d'expliquer ce miracle. Le deuxième miracle a la même explication ; pour lui vous aurez besoin d'un mortier et d'un pilon, ce serait bien d'avoir de la porcelaine. Comme auparavant, restez quelques minutes dans une pièce sombre. Versez au préalable un peu de sucre semoule dans le mortier. Habitué à l'obscurité, frottez lentement le sable dans un mouvement circulaire. Déplacez ensuite le pilon de plus en plus vite, plus vite. Et maintenant, dans le mortier, un anneau de petites étincelles brille d’une lumière bleue froide. Lorsque vous pratiquez, lorsque vous vivez une expérience parfaite, vous pouvez inviter les spectateurs dans l’obscurité avec vous. N'oubliez pas que si vous faites l'expérience avec un mortier lentement, sans accélérer vos mouvements, des étincelles distinctes apparaîtront au lieu d'un anneau - et cela fait également impression. Passons maintenant à la transformation du sucre. Dans une cuillère à soupe, de préférence ancienne, mettez du sucre semoule et maintenez-le sur le feu. Une masse collante, brune et odorante se forme, appelée sucre brûlé ou caramel. Peut-être avez-vous vu comment votre mère ou votre grand-mère le préparait pour des besoins culinaires ; la crème glacée à la crème brûlée doit également sa couleur et son odeur au sucre brûlé. Bien sûr, vous pouvez le goûter – si la cuillère était propre. Et que se passe-t-il si vous chauffez un morceau de sucre directement sur le feu ? Allons vérifier. Tenez un morceau de sucre avec une pince à épiler ou des pinces et amenez-le dans la flamme d'une bougie ou d'une allumette. Le sucre ne s'enflamme pas. Et lorsque vous le tenez plus longtemps, l'odeur familière du caramel et une couleur brunâtre apparaissent. Changeons un peu l'expérience. Versez quelques cendres de cigarette directement sur un morceau de sucre (et c'est, à ma connaissance, le seul cas où fumer est utile - pas pour la santé, bien sûr, mais pour des expériences chimiques). Alors, en versant des cendres et en portant un morceau de sucre à la flamme, vous verrez que cette fois il s'allume ! Certes, le sucre ne brûle pas très vivement et fond lors de la combustion, mais il brûle quand même. Que lui est-il arrivé? En faisant des miracles estivaux, vous avez testé des inhibiteurs contenus dans les plantes. C'est-à-dire des substances qui ralentissent les réactions chimiques. Et peut-être ai-je alors pensé : et s'il existait des substances ayant l'effet inverse - de telle sorte qu'elles ne ralentissent pas, mais au contraire accélèrent les réactions ? De telles substances existent. On les appelle des catalyseurs. Dans l’ensemble de la vaste industrie chimique, peu de réactions se passent de catalyseurs. Lorsque la réaction ne va pas assez vite, un catalyseur est sélectionné pour cela - et la matière est accélérée des dizaines et des centaines de fois. Les substances contenues dans les cendres de tabac servaient de catalyseur à la combustion du sucre. Et dans la prochaine expérience, le catalyseur sera acide. Avec lui, vous transformerez un sucre en deux. Plus précisément, vous transformerez le saccharose (celui du sucrier) en glucose et fructose. Le glucose est également appelé sucre de raisin et le fructose est également appelé sucre de fruit. Dans les usines qui nous préparent des choses délicieuses, par exemple des sirops et des confitures, ils effectuent souvent une telle transformation. Vous savez que la confiture maison devient confite lorsqu’elle reste longtemps inutilisée. Des cristaux de sucre se détachent du liquide, tout comme dans les expériences de cristallisation. Ils craquent sur les dents, et en général, la confiture n'est plus du tout ce qu'elle était... Avec la confiture vendue en magasin, un tel malheur arrive beaucoup moins souvent. Un mélange de glucose et de fructose, c'est-à-dire du sucre de raisin et de fruit, ne cristallise presque pas pendant le stockage. Il est obtenu par chauffage à partir de sucre ordinaire, à l'aide d'un catalyseur. Dans l'industrie - acide sulfurique. Mais elle est caustique, il vaut mieux ne pas avoir affaire à elle. On se débrouillera complètement avec de l'acide citrique, beaucoup plus faible, mais sans danger, même s'il est consommé un peu. Dissoudre quatre à cinq cuillères à soupe de sucre cristallisé dans un demi-verre d'eau chaude. Le verre doit être à parois minces (sinon il risque d'éclater). Il est encore plus sûr de prendre une tasse en émail. Jetez une pincée d'acide citrique directement dans la solution chaude ou, si vous le souhaitez et l'opportunité, pressez le jus d'un quart de citron. Bien entendu, ce jus contient également de l’acide citrique. Mettez un verre ou une tasse avec une solution dans une casserole d'eau bouillante, c'est-à-dire dans un bain-marie, et maintenez-le là pendant une demi-heure. Extérieurement, rien ne semble avoir changé, mais en réalité, de sérieuses transformations ont eu lieu avec le sucre. Et maintenant vous en serez convaincu. Versez un peu de solution dans un flacon et ajoutez-y quelques gouttes de solution de colorant bleu de méthylène. Ce colorant est utilisé comme médicament et vendu en pharmacie ; mais vous pouvez aussi prendre du bleu pour le linge dilué dans de l'eau, de l'encre bleue pour les stylos plume. Versez un peu d'ammoniaque ou une solution de lessive de soude dans le flacon, mettez-le dans l'eau chaude et observez la couleur. Très vite, le contenu du flacon deviendra presque incolore. Faites exactement la même expérience avec une solution sucrée ordinaire - la couleur ne pensera même pas à changer. Cela signifie que certains changements ont réellement eu lieu avec le sucre. Chacune de ses molécules s'est divisée en deux, plus petites : en molécules de glucose et de fructose. Ces deux substances sont sucrées et comestibles, mais leurs propriétés chimiques ne sont pas tout à fait les mêmes que celles du saccharose. Un tel mélange est généralement appelé sucre inverti. Faisons-lui un autre test chimique. Versez un peu d'alcali dans un tube à essai - de l'ammoniaque ou une solution bouillie de lessive de soude. Ajoutez quelques gouttes de solution de sulfate de cuivre. Un précipité bleu d’une substance appelée hydroxyde de cuivre apparaîtra immédiatement. Égoutter soigneusement le liquide et ajouter quelques gouttes de la solution de sucre inverti préparée par vos soins à l'aide d'une pipette au précipité d'hydroxyde. Secouez le tube à essai plusieurs fois, bien sûr en le fermant. Le précipité se dissoudra pour former une solution bleu foncé. Mais ce n'est pas tout. Chauffez un tube à essai avec une solution bleu foncé dans un bain-marie bouillant. Au début, la solution deviendra jaune, puis elle deviendra orange et finalement un précipité rouge tombera au fond. Ces deux réactions indiquent clairement que du glucose est présent dans notre solution sucrée. Pour enfin s'en convaincre, achetez des comprimés de glucose en pharmacie, dissolvez un ou deux comprimés dans l'eau et faites les deux réactions avec du sulfate de cuivre et de l'alcali. Ils iront exactement de la même manière. Le glucose se trouve non seulement dans les raisins (bien qu’on l’appelle sucre de raisin), mais aussi dans de nombreux légumes et fruits. Répétez la même expérience avec du jus de pomme, de poire, de carotte ou de concombre. Frottez un peu de pomme, de poire, etc. sur une râpe, pressez le jus et passez-le dans une étamine, puis faites avec exactement la même chose qu'avec une solution de sucre inverti. D'ailleurs, il est temps pour nous de revenir vers lui. Pendant que vous préleviez des échantillons et étudiiez les réactions lumineuses, le contenu d'un verre ou d'une tasse devait avoir complètement refroidi. Chauffez le mélange de glucose et de fructose au bain-marie, mais cette fois-ci, chauffez plus longtemps pour que l'eau du verre s'évapore. La solution va progressivement s'épaissir et virer au jaune. Bientôt, il commencera à ressembler à du miel... Rien de surprenant. Une solution extraite de sucre inverti additionnée de miel ou d’essence de miel est le miel artificiel. Il est vendu dans les magasins et est généralement utilisé pour cuisiner, car il est beaucoup moins cher que le vrai. Le fait est que le miel d’abeille contient également les trois quarts de glucose et de fructose. Refroidissez le liquide épais obtenu, ajoutez-y un peu de miel naturel, remuez et goûtez : pas mal du tout. L'expérience peut être répétée en prenant du jus d'orange à la place de l'acide citrique. Ou tout autre jus aigre. Ou même non acide, mais avec l'ajout d'acide citrique. Vous obtiendrez des sirops très différents, mais invariablement appétissants, que vous pourrez manger en toute sécurité, puisque vous avez pris pour eux des produits comestibles et savoureux. Si le miel artificiel ne vous semble pas assez épais, prenez une solution sucrée plus forte et conservez-la plus longtemps dans un bain-marie afin que davantage d'eau s'évapore. Mais n'essayez pas de chauffer pour accélérer directement sur le feu ; vous n'obtenez pas du miel, mais du caramel brun. Avez-vous remarqué que le sirop préparé, même s'il est très épais, ne cristallise pas, mais reste liquide ? En fait, c'est le cas. La confiture sur sucre inverti n'est vraiment presque pas confite. Vous pouvez donc conseiller en toute sécurité les aînés lorsqu'ils décident de faire de la confiture : si les baies ou les fruits ne sont pas de nature acide, alors cela ne fait pas de mal d'ajouter de l'acide citrique avant la fin de la cuisson. Vos conseils sont doublement précieux, car vous les donnez non par ouï-dire, mais sur la base d'une expérience acquise par vous-même... On dit que tout ce qui brille n’est pas de l’or. Et nous ajouterons : tout n’est pas sucre ce qui est sucré. Prenez la glycérine par exemple. Son goût est nettement sucré et même son nom signifie « doux » en grec ancien. Mais selon la structure chimique, la glycérine appartient aux alcools dits polyhydriques, et non aux sucres... Faisons une belle réaction qui nous permettra de distinguer la glycérine du vrai sucre - le glucose, sans goûter ces substances. Faites bouillir la solution de lessive de soude et versez-la dans deux tubes à essai (ou deux flacons). Ajoutez une quantité à peu près égale de glycérine dans un tube à essai et la même quantité de solution de glucose dans l'autre. Versez ensuite alternativement dans les deux flacons quelques gouttes d'une solution bleue de sulfate de cuivre. Un précipité bleu se formera dans les deux tubes à essai, qui se dissoudra facilement après agitation, formant une solution saturée bleu foncé. Pour une personne qui a déjà étudié la chimie, il n'y a rien d'étonnant ici : le glucose, comme le glycérol, contient des groupes alcool, ce qui signifie que certaines réactions de ces substances devraient se dérouler de la même manière. Mais en général, ces substances ne sont pas très similaires et la différence pourra être détectée lors de la prochaine expérience. Chauffez le liquide bleu foncé dans deux flacons au bain-marie. Regardez comment la couleur change. Une solution contenant de la glycérine ne réagira en aucune façon au chauffage - comme elle était bleue, elle est restée bleue. Mais le liquide contenant du glucose se comportera différemment : un précipité jaune en tombera lorsqu'il sera chauffé, qui deviendra rouge lorsqu'il sera chauffé davantage. Cette réaction est typique pour de nombreux sucres, mais pas pour le glycérol. Est-il possible de transformer la glycérine en vrai sucre ? Je parle du sucre au sens chimique du terme, pas du sucre dans le sucrier. Au sens chimique, vous pouvez transformer. Mais il n’est toujours pas nécessaire de goûter le produit qui résultera de la réaction. Nous ne le reconnaissons pas au goût, mais à une réaction colorée. La solution même qui ne voulait pas changer de couleur bleue lorsqu'elle était chauffée, refroidissait à température ambiante et ajoutait un peu, pas plus de deux gouttes, de peroxyde d'hydrogène en pharmacie. Remuez le mélange et mettez-le à nouveau au bain-marie, c'est-à-dire dans une casserole avec de l'eau chaude. Et maintenant, il se comportera presque de la même manière qu'une solution de glucose : d'abord il deviendra jaune, puis il deviendra jaune-rouge et, à la fin, un précipité rouge tombera. La glycérine, comme vous vous en souvenez, n'est pas typique du tout, mais uniquement de vrais sucres. Une telle transformation s'est produite avec le glycérol sous l'action d'un agent oxydant puissant - le peroxyde d'hydrogène. Le sucre de raisin (glucose) se distingue du sucre de canne ou de betterave (saccharose) par une autre réaction chimique, connue depuis longtemps, simple et belle. C’est ce qu’on appelle la réaction du miroir d’argent. Le mot « argent » est utilisé ici non pas au sens figuré, mais dans le sens le plus direct : lors de cette réaction, une fine et brillante couche d'argent apparaît sur le verre. A la pharmacie, achetez un paquet de glucose, un flacon d'ammoniaque et du nitrate d'argent. De vos expériences avec la photographie et les bagues de Liesegang, vous devez retenir cette substance, plus connue cependant sous le nom de « lapis ». Comme précédemment, un crayon lapis convient tout à fait à notre expérience, malgré le fait qu'il contienne quelques impuretés. L’essence de la réaction du miroir d’argent est que le glucose, contrairement au saccharose, est capable de réduire l’argent métallique de ses composés. Et cet argent, si l'expérience est correctement réglée, se dépose sous la forme d'une fine couche sur la paroi de verre du récipient. Un avertissement très important : le récipient doit être parfaitement propre. Je vous conseille de réaliser cette réaction dans un tube à essai ou dans un flacon transparent, préalablement lavé, comme on dit, jusqu'à ce qu'il brille pleinement, et non de l'extérieur, mais de l'intérieur. Par exemple, comme ça. Tout d’abord, armé d’une brosse, lavez une bouteille de soda ou de lessive. Mettez-le ensuite dans une casserole avec le même soda (ou poudre), mettez le feu et faites bouillir. Enfin, rincez plusieurs fois à l'eau courante. Versez environ 20 ml, soit une cuillère à soupe, d'eau ordinaire dans un récipient très propre. Ajoutez un comprimé de glucose écrasé – il pèse généralement un demi-gramme. Secouez l'eau pour dissoudre complètement le comprimé, mettez le récipient de côté et prenez soin de la deuxième solution. Dissoudre la pointe du crayon lapis dans un peu d'eau et ajouter goutte à goutte de l'ammoniaque. Il y aura d'abord des sédiments. Continuez à faire couler de l'ammoniaque et le précipité se dissoudra progressivement. Dès qu'elle disparaît complètement, arrêtez d'ajouter de l'ammoniaque et diluez la solution obtenue avec de l'eau environ de moitié. Retournez maintenant dans le récipient contenant la solution de glucose. Versez-y la deuxième solution pour remplir le récipient presque jusqu'au sommet, remuez, chauffez au bain-marie, dans l'eau bouillante. Désormais, il n'est plus nécessaire de vous rappeler que vous ne devez en aucun cas le tenir à mains nues. Prenez une pince à linge ou un support métallique fait maison. Mieux encore, réalisez un support pour pouvoir le poser sur le bord de la casserole et libérer vos mains. Quoi qu'il en soit, si le flacon est correctement lavé, un miroir argenté brillant se formera très bientôt sur ses parois. Ce ne sera peut-être pas aussi joli que vous le souhaiteriez. Répétez ensuite l'expérience en prenant un nouveau récipient tout aussi propre et essayez de modifier le rapport entre la première et la deuxième solution. Habituellement, vous devez prendre moins de solution de lapis ou, ce qui revient au même, plus de solution de glucose. Le saccharose ne donne pas de réaction miroir argenté. Si vous voulez croire, vous voulez vérifier. Mais je recommande fortement d’essayer une solution de sucre inverti. L'expérience se déroule de la même manière qu'avec le glucose, mais en prenant deux à trois fois plus de sucre inverti fait maison. Et voyez aussi comment se comportent certains jus clairs parmi ceux qui, selon vos observations, contiennent du glucose. Il est possible que cette fois vous n'obteniez pas un beau miroir, mais vous remarquerez la réaction au moins par les particules sombres d'argent rassemblées en flocons. Enfin, jetons un œil à l'amidon. Ne soyez pas surpris. L'amidon, bien que non sucré, appartient également à la famille des sucres. Son énorme molécule complexe est constituée de nombreuses molécules de glucose et d’autres sucres simples reliées les unes aux autres. Dans de bonnes conditions, l’amidon se décompose en ses éléments constitutifs et devient sucré ! Mais comment pouvons-nous détecter que la molécule d’amidon, à mesure qu’elle se décompose, devient de plus en plus petite ? Avec l'aide de l'iode. Vous vous souvenez que la teinture d'iode diluée fait virer l'amidon au bleu ? Cela signifie que moins il reste d’amidon, plus la couleur sera faible. Et lorsque toutes ses molécules se décomposeront en ses composants, il disparaîtra complètement. Versez deux cuillères à café d'amidon dans une casserole ou dans une boîte de conserve propre, versez un verre d'eau froide, remuez et faites chauffer en remuant tout le temps jusqu'à obtenir une solution collante transparente - la pâte d'amidon. Un catalyseur acide doit y être ajouté. Et voici la difficulté. Avec l’acide citrique, les molécules d’amidon se décomposeront très lentement. Le vinaigre n'est pas bon car il se volatilise lorsqu'il est chauffé. Pour la même raison, il est peu pratique de travailler avec de l'acide chlorhydrique : il faudra, d'une part, en ajouter dans la casserole de temps en temps, et d'autre part, bien aérer la pièce. Dans les usines, ils font ceci : ils ajoutent un peu d'acide sulfurique dilué. Mais je pense qu'il est trop tôt pour travailler seul avec une substance aussi corrosive. Par conséquent, demandez à vos aînés de vous cuisiner juste un petit peu, littéralement une ou deux cuillères à café, d’acide dilué. Il est vendu dans les quincailleries, mais pour une cuillère, vous ne devriez pas acheter une bouteille entière. Quelques gouttes d'acide peuvent être empruntées à n'importe quel automobiliste : les batteries des voitures sont remplies d'acide sulfurique. Lorsqu'un des anciens diluera pour vous de l'acide avec de l'eau - environ dix fois - rappelez-lui que vous devez absolument verser de l'acide dans l'eau, et non l'inverse, sinon vous pourriez vous brûler. Même quelques gouttes. Lorsque l’acide sulfurique est si fortement dilué, il ne fait plus très chaud, mais il peut ronger les vêtements jusqu’au trou. Versez donc soigneusement la solution acide dans une casserole ou un pot de pâte : là, elle est tellement diluée qu'elle n'est plus du tout dangereuse. Mettez le mélange sur feu doux et laissez bouillir lentement. Si le liquide bout sensiblement, ajoutez de l'eau jusqu'au niveau précédent. Peu de temps après le début de la cuisson, prélevez deux ou trois gouttes de liquide chaud avec une pipette, déposez-le sur un verre propre, laissez refroidir un peu, et avec une autre pipette, déposez une teinture d'iode diluée. Comme vous vous en souvenez, une couleur bleue devrait apparaître. De temps en temps, prélevez un nouvel échantillon du mélange et testez-le avec de l'iode. La couleur bleue deviendra bientôt rouge-brun. Donc les choses se passent bien. Ce sont des « fragments » formés de molécules d’amidon, on les appelle des dextrines. Et puis il existe une substance similaire au saccharose - le maltose, alias sucre de malt. Le maltose, à son tour, se transforme en glucose, que l'iode ne tache pas du tout. Au fur et à mesure que l'amidon se décompose en substances de plus en plus simples à l'aide d'un catalyseur acide, la couleur avec l'iode changera. Il est possible qu'il ne disparaisse pas complètement, car le produit fini n'est pas du glucose ou du maltose pur, mais un mélange de nombreuses substances formées au cours de la réaction. Sous cette forme, elle est appelée mélasse et est souvent utilisée dans les usines de confiserie. Mais tant qu’il y a de l’acide dans la mélasse, elle ne peut bien sûr pas être ingérée dans la bouche. Lorsque la couleur de l'iode disparaît complètement ou devient très faible, faites bouillir le mélange pendant encore cinq à dix minutes, retirez du feu, laissez refroidir légèrement et ajoutez progressivement une cuillère à soupe de craie broyée ou de poudre dentifrice en remuant : avec cela, vous vous débarrasserez de l'acide. . Il réagit avec la craie, tandis que le dioxyde de carbone est rapidement libéré, ce qui est très pratique - pendant que le mélange bout et que de la mousse apparaît, vous savez qu'il reste encore de l'acide. Et dès que les bulles et la mousse ont disparu, l’acide est terminé. Faites toujours chauffer le liquide sur le feu pour que l'excès d'eau bout et filtrez-le à travers une étamine pliée en plusieurs couches. Vous avez de la mélasse qui, malheureusement, n'est pas aussi savoureuse qu'on le souhaiterait : elle est amère à cause de l'ajout de craie. Dans les usines, la mélasse est bien mieux nettoyée, mais cela n'est pas disponible pour nous. Vous pouvez donc l'essayer, mais il y en a - je ne le conseille pas... Dans notre corps, dans l'estomac, l'amidon se décompose également en maltose puis en glucose. Et sans aucun acide (sans parler du sulfurique). Et les catalyseurs sont des substances naturelles spéciales présentes dans tout organisme vivant. On les appelle des enzymes. Comment fonctionne l'une des enzymes, vous le verrez maintenant de vos propres yeux. Son nom est « amylase », on la trouve dans la salive et est capable de transformer l'amidon en maltose. Ce qui est très important pour nous, surtout lorsque nous mangeons des pommes de terre ou du pain, qui contiennent beaucoup d'amidon. Rincez-vous la bouche avec de l'eau bouillie propre pendant environ une minute. Mettez une feuille de papier buvard ou de gaze pliée en trois ou quatre couches dans l'entonnoir, humidifiez-la légèrement avec de l'eau, insérez l'entonnoir dans un verre et versez l'eau de votre bouche dans il. Vous obtiendrez une solution claire de salive. Mélangez-le avec une quantité égale de pâte d'amidon refroidie, versez le mélange dans un flacon et mettez-le dans un verre d'eau tiède (environ 40°C). Comme auparavant, prélever de temps en temps des échantillons avec de l'iode sur une lame de verre. La couleur changera dans le même ordre que dans la réaction impliquant l’acide sulfurique. Mais attention : cette fois, cela se passe sans ébullition et beaucoup plus vite. Après quinze minutes, le mélange cessera de se colorer avec l'iode. Les catalyseurs créés par la nature agissent rapidement et avec précision. Ce n'est pas pour rien que les chimistes tentent d'adapter ces substances pour qu'elles puissent fonctionner non seulement dans les organismes vivants, mais également dans les appareils des usines. Et voici le dernier des doux miracles. Il ne nécessite aucun tube à essai, ni iode, ni lapis. Rien qu'un morceau de pain blanc. Mettez du pain dans votre bouche et mâchez-le soigneusement pendant quelques minutes. Vous sentirez son goût de plus en plus sucré. Et cela ne vous surprendra plus, car vous le savez : c'est ainsi que fonctionne l'enzyme amylase, transformant l'amidon totalement non sucré en maltose sucré. Auteur : Olgin O.M.
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Commentaires sur l'article : Deer Cool [:o] Irene Merci, très intéressant! invité Classer! Je n'ai jamais pensé que le sucre pouvait être fabriqué à partir de glycérine [up]
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