La salive contient plus que de l'amylase. Expérience de chimie amusante à la maison

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Vous déjà me suis assuré en ce sens que la salive est un excellent objet pour la recherche biochimique et, de plus, contrairement à la plupart des autres objets d'origine animale, elle est constamment disponible.

En plus de l'amylase, la salive contient d'autres enzymes qui aident à digérer les aliments, en décomposant les substances naturelles complexes en substances plus simples. Mais les isoler et les étudier est bien plus difficile que l’amylase. Nous réaliserons donc nos dernières expériences biochimiques avec des substances de nature différente.

Après vous être rincé la bouche avec de l'eau, prélevez environ 1 ml de salive dans un tube à essai ou un flacon et diluez avec trois fois plus d'eau distillée ou bouillie. Versez la moitié du contenu dans un autre tube et ajoutez une dizaine de gouttes d'une solution de nitrate d'argent lapis AgNO₃ (vous pouvez dissoudre la moitié d'un crayon lapis en pharmacie dans 1 ml d'eau ; les impuretés ne gêneront pas l'expérience). Ajoutez du vinaigre au précipité blanc dans le tube à essai et le précipité se dissoudra partiellement. Ainsi, lors de l'interaction avec le nitrate d'argent, les sels des acides chlorhydrique (chlorhydrique) et phosphorique se comportent - chlorures et phosphates.

Acidifiez légèrement la deuxième partie de la solution salivaire avec une solution faible d'acide chlorhydrique et ajoutez quelques gouttes d'une solution à 3% de chlorure ferrique FeCl₃. La couleur rouge-brun indique que la solution contient des thiocyanates - sels d'acide thiocyanique. Alors que dans la salive des fumeurs il y a peu d'amylase, le thiocyanate, au contraire, est plus que d'habitude. Cela peut être testé expérimentalement si vous avez des proches fumeurs.

La prochaine expérience nécessitera environ 5 ml de salive. Placez-le dans un verre et, tout en remuant avec une tige en verre, ajoutez quelques gouttes d'acide acétique (non pas du vinaigre dilué, mais de l'essence). Une boule blanche collera au bâton, semblable au blanc d'œuf à la coque. Cette substance est la mucine, elle augmente la viscosité de la salive, l'épaissit et contribue à la formation de mousse.

Essayons de comprendre par nous-mêmes la composition de la mucine. Placez une partie de la substance obtenue dans un petit tube à essai, versez un peu, littéralement 2-3 gouttes d'acide nitrique et attendez que la mucine jaunisse. Maintenant, déposez la même quantité de solution alcaline concentrée (vous pouvez prendre une solution d'ammoniaque) - et la couleur deviendra orange. Une telle réaction est appelée xantoprotéine, elle est caractéristique des protéines. Au lieu de cela, il est possible d'effectuer la réaction de biuret décrite dans le chapitre "Expériences avec des protéines" - dans les deux cas, la nature protéique de la substance sera confirmée.

Mais ce n'est pas tout. Le reste de la mucine isolée de la salive soumet l'échantillon à des glucides. Pour ce faire, utilisez la réaction colorée de Molisch décrite dans le chapitre "Expériences avec des glucides", ou, si vous avez du L-naphtol, sa modification simplifiée : ajoutez trois à quatre gouttes à une solution de mucine dans une solution faible, environ 1 % acide chlorhydrique 0,1% solution de naphtol dans l'alcool et, après agitation, déposer très soigneusement sur la surface de l'acide sulfurique concentré. L'anneau violet indiquera que vous avez pris un glucide pour analyse.

Il s'avère que la mucine est à la fois une protéine et un glucide ? Exactement. Il appartient à la classe des glucoprotéines, c'est-à-dire des composés contenant à la fois des protéines et des glucides. S'il est décomposé avec des acides forts, il se forme alors des acides aminés qui constituent les protéines et en même temps les glucides.

Auteur : Olgin O.M.

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